纯净的过氧化钙（CaO₂）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定．CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂．其制备过程如下：

根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是；
（2）操作A的步骤为；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是；
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL．
①第三步反应完全时的现象为；
②产品中CaO₂的质量分数为（用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）．

（2011?四川模拟）迷迭香酸存在于紫苏、蜜蜂花等植物中，具有抗菌防霉活性，常用于化妆品中．它的结构简式（用A表示）为：

A可由有机物B和C反应得到，且B的相对分子质量比C大18．

B的合成步骤如下（D、E、F、G分别代表一种物质）：

第二步：E与F在催化剂作用下反应生成C和C₂H₅OH
第三步：C与F在催化剂作用下反应生成B和G
请回答下列问题：
（1）1molA与足量的氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为mol．
（2）B的结构简式是．
（3）与C的官能团相同，且两个羟基处于苯环对位的C的同分异构体有种．
（4）在B的合成中，第一步反应的化学方程式是．
（5）G的结构简式是．

某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L^-1的HCl溶液．
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
e．重复bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取盐酸体积的仪器是．
（2）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外．
（4）碱式滴定管读数时，用仰视记终点．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为．

某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测． 第一组检测甲河流的水质结果如下：

检测次数	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第 次的结果肯定不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在S

O

2- 4

、CO₃^2-和Cl^-，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析．

实验步骤	实验操作	实验目的	反应的离子方程式
第一步	向溶液中滴加过量的HNO3溶液	检验 CO32- CO32- 的存在	2H++CO32-═CO2↑+H2O 2H++CO32-═CO2↑+H2O
第二步	继续滴加过量的 Ba（NO3）2 Ba（NO3）2 溶液	检验S O 2- 4 的存在
第三步	过滤，再向溶液中滴加 AgNO3 AgNO3 溶液	检验 Cl- Cl- 的存在	Ag++Cl-═AgCl↓

（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、N

O

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六种离子．并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为、、．