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(9分)根据图所示的化学反应框图解题。
(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：_ _ ____，
B―→F＋H：_____ ___ ______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2―→G：____ ____________ _______，
G＋C―→E：____ ___ ________，
D―→H：__________________________________ ________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____ ___(填化学式)。
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(9分)根据图所示的化学反应框图解题。
(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：_ _ ____，
B―→F＋H：_____ ___ ______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2―→G：____ ____________ _______，
G＋C―→E：____ ___ ________，
D―→H：__________________________________ ________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____ ___(填化学式)。
根据图所示的化学反应框图解题。
(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：_ _ ____，
B―→F＋H：_____ ___ ______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2―→G：____ ____________ _______，
G＋C―→E：____ ___ ________，
D―→H：__________________________________ ________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____ ___(填化学式)。
25℃时，用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．求：(写出必要的解题过程)
(1)1.0 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)．
(2)原H2SO4溶液的物质的量浓度．
（1）需要量取浓硫酸
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为