18．只用氯化钡溶液及试管鉴别Na₂SO₃溶液和稀硫酸，简述实验步骤及结论。

17．已知实验室制取H₂S气体的原理是：FeS+H₂SO?　　 FeSO₄+H₂S.根据 下图中A-D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及　　　　　 和　　　　 组装起来的.

(2)组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性，又有还原性.

①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序是　　　　 ，连　　　　 ，　　　　 连　　　　 ；②C装置中的溶液是　　　　 ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有　　　　 性；

③D中产生的现象是　　　　 ，说明SO₂具有　　　　 性；

(3)A装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4)烧杯中NaOH溶液的作用　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

16．将下列离子Cu²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺、SO₃^2-、S^2-、SO₄^2-，按可能大量共于溶液中的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子。试判断A组__________________________；B组______________________。

15．某无色溶液可能会有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠，(B)硫化钠，(C)亚硫酸钠，(D)硫酸钠，(E)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀H₂SO₄，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验回答下列问题：

(1)不能使品红溶液褪色，说明气体中不含________气体；

(2)溶液中存在的钠盐是_________、________、___________；而且______与_______的物质的量之比要大于2：1。

14．将x摩尔H₂S和1摩尔O₂置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变(101千帕)，在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d₁和d₂，若x的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有以下三种情况(忽略气体的溶解):

　　 (1)全部是SO₂，此时的x的取值范围是　　　　　 ，且d₁　　　 d₂(填大于、等于、小于)

(2)全部是S，此时x的取值范围是　　　　　

　　 (3)部分是S，部分是SO₂，此时x的取值范围是　　　　　　 ，容器内气体的物质的量为

　 　　　　　　　　摩(用含x的关系式表示).

13．下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体:

(1)试写出B和C的分子式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式:

________________________________________________________________.

11．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20(体积分数)，则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为___________L。(已知：4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂)

问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下(标准状况)：

⑴由1组数据直接推测：1. 81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积(标准状况)为__________L。

⑵试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为___________。

⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)

12测定水中溶解氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H₂SO₄，此时有I₂生成；用Na₂S₂O₃溶液(浓度b mol·L^－1)和I₂反应，消耗了V mL达到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为：

①2Mn²⁺+O₂+4OH^－===2MnO(OH)₂(反应很快)②MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺===Mn²⁺+I₂+3H₂O

③I₂+2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-+2I^－

(1)需要进行滴定的反应是________________，终点的颜色变化为__________________。

(2)水中溶解O₂为(以mg/L为单位)_____________________。

(3)加MnSO₄及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧(设未溅出溶液)，测得结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_____________________。

10．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol·L^－1盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积(已换算成标准状况)的关系如右图所示(假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出)。

已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m>3.2g时，收集到的气体来H₂和H₂S的混合气。试分析与计算：

(1)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为　　　　 　　　　　　　　 ，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(2)当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积(标准状况下)V＝　　　 　　　　　 mL(用含m的代数式表示)。

9．将1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g。计算：

(1)原混合物中Na₂CO_3­的质量分数。　　　(2)BaCl₂溶液的物质的量浓度。

8．实验室中根据2SO₂+O₂2SO₃+196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO₃固体。请回答下列问题。

⑴实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)　　　　

⑵在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶小试管C的作用是　　　　　　　　　　　　　

⑷广口瓶D内盛的试剂是　　　。装置D的三个作用是

　　 ①　　　　　　　　　　　　　

　　 ②　　　　　　　　　　　　　

　　 ③　　　　　　　　　　　　　

⑸实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是　　　　　　

⑺装置G的作用是　　　　　　　　　　　　　

⑻从G装置导出的尾气处理方法是