摘要:13.在373K时.把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中.立即出现棕色.反应进行到2s时.NO2的浓度为0.02 mol/L.在60s时.体系已达平衡.此时容器内压强为开始时的 1.6倍.下列说法正确的是 [ ] A.前2s.以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/ B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol D.平衡时.如果压缩容器体积.则可提高N2O4的转化率
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在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说法正确的是
A.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
查看习题详情和答案>>在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L ?s)
B.在2秒时体系内的压强为开始时的1―7倍
C.平衡时,N2O4的转化率为10%
D.在60秒后,混合气体的平均相对分子质量不会再发生变化
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在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol×L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol×L-1×s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O40.25mol
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
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