1．鉴别纯碱、石灰石、芒硝和石膏四种固体，应选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．烧碱溶液　　 　　 B．水和盐酸　 　　　　 C．硝酸　 　　　　　　　 D．氯化钡和硝酸混合液

26．(10分) 晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。

请据此回答下列问题：

(1) 确定该合金的化学式____________。

(2) 若晶体的密度＝ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为___________________cm。

(3) 取2.78 g的该合金粉末溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12 L NO气体(标准状况，设两者恰好完全反应)，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______mol/L，反应后溶液中Fe³⁺离子的物质的量浓度为______mol/L。

徐州市2005－2006学年度高三第一次质量检测

25．(8分) 在室温下，向200 mL Cu(IO₃)₂饱和溶液(密度为1.0 g/cm³)中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：

5I^- + IO₃^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O

2Cu²⁺ + 4I^- = 2CuI + I₂　

反应后，用0.22 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-)，消耗了35.30 mL Na₂S₂O₃溶液。计算原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度以及质量分数分别是多少？

24．(10 分) 已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分反应物或生成物没有列出)。其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50%、15%。反应①是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。通常状况下，C为气体。

请按要求回答：

(1) 写出石化氮的化学式　　　　　 　　　　　　　　　；

(2) 写出反应①的化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3) 除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反应，是　　 和　　　 (填序号)，它们反应的化学方程式分别是　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

23．(9 分) 工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

　 　CuO + 2HCl ＝ CuCl₂ + H₂O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂O。

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；

pH≥4.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；

pH在3-4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

(1) 为除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是　 　　　　　。

(3) 若此溶液只含Fe³⁺时，要调整pH在3-4之间，此时最好向溶液中加入　　　　　 。

(4) 已知溶液中c(Cu²⁺)与溶液pH的关系为lg c(Cu²⁺)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu²⁺)为1 mol/L，要保证此溶液中Cu²⁺刚好不发生Cu(OH)₂沉淀，则溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。

22．(8分) 甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲、丙及乙、丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

(1) 写出元素符号：丙：_________，丁：_________。

(2) 写出甲、乙两种元素形成的含有非极性键的极性分子的电子式________________。

(3) 写出2种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(11分) 我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工业生产工艺，可简要表示如下：

(1)为了有效除去精盐中含有的少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，加入试剂的合理顺序为______(填字母)。

a.　　 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂

b.　　 先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃

c.　　 先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(2) 为检验Na₂CO₃产品中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_________；此实验中所需的仪器有____________________________。

(3) 所得纯碱中含有NaCl杂质，若起始时取试样a g、U型管(装有碱石化)的质量为b g，请你利用下列装置完成纯碱试样中Na₂CO₃的质量分数的测定。

①　　 实验时，装置的连接顺序从左到右依次为(填各装置导管口的编号)：A____________

② 在反应前要从A处缓缓鼓入一定量空气后再连接U型管等仪器的目的是________； 在反应后若不从A处缓缓鼓入一定量空气将导致测试结果_________(填“偏大” 、“偏小”或“不变”)。

③ 若反应完全后最终U型管的质量为c g，则试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________________________。

20．(11分) (1) 请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。

(2) 在常温下，取两片质量相等、外形相同、表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化膜)的铝片，分别加入到体积相同、c(H⁺)均为3 mol/L的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快。请你对上述现象的原因提出假设并用设计实验方案来验证你的假设。

你的假设是：假设一：_____________________________________________________；

假设二：_____________________________________________________。

　　 你的实验方案是(说明实验步骤、现象和结论)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(9分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________(填有关序号，多选扣分)。

A．用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液 8.0 mL

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E． 将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃ 胶体

F．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

　　 (2) 用50 mL 0.5 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和热的测定

请回答下列问题：

① 在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)外，还必须要用到的仪器有____________________。

② 要想提高中和热实验的准确性，可采用的措施除以列出的三种以外，请你再写出三种：

　　 a. 如果按教材中的方法做，一定要是小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

　　 b. 盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。

　　 c. 实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。

　　 d. ____________________________________________________________________。

　　 e. ____________________________________________________________________。

　　 f. ____________________________________________________________________。

18．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，

以下结论不正确的是

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

　　 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

　　 C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

　　 D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

第二卷 (非选择题　 共76分)