22.4　　 172

104 ×0.2% x

x=153.6kg

(2)如果将一定的尾气通人100mL2mol／L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质，试分析该溶液的成分，并计算各成分的物质的量。

答案：若溶液中溶质全部是Na₂SO₃：SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O得12.6g

若溶液中溶质全部是NaHSO₃：SO₂+NaOH＝NaHSO₃得20.8g

今20.8g>16.7g>12.6g，该溶液成分为Na₂SO₃和NaHSO₃，n(NaHSO₃)=0.1mol，n(Na2SO₃)=0.05mol

　 (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃。调节尾气排放量，以取得SO₂与NaOh间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO₃ 的产量。现设n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分别表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物质的量，且试写出x在不同的取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式。

　 答案：

	n(NaHSO3)
	0
	n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)
	N(NaHSO3)=n(NaOH)

3.接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO₂，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放1×10⁴m³尾气中含0.2%(体积分数)的OS₂。问用NaOH溶液、石灰及O₂处理后，假设硫元素不损失，理论上可得多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)?(气体体积已换算成标准状况下的体积)

答案：设CaSO₄·2H₂O的质量为x

SO₂---CaSO₄·2H₂O

2.化学需氧量(COD)是水体质量控制的标准之一，它是量度水中还原性物质的重要指标。COD指用强氧化剂(我国使用K₂Cr₂O₇)处理一定量的水样所消耗氧化剂的量，并换算成以O₂作氧化剂时，1L水样所消耗O₂的质量(mg／L)。

　 现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol／L的K₂Cr₂O₇溶液，并加入适量的酸性催化剂-，加热反应2小时，在指示剂存在的条件下用0.100 0mol／L的Fe(NH₄)₂(SO₄)₂溶液滴定多余的K₂Cr₂O₇，共用去Fe(NH₄)₂(SO₄)₂溶液12.00mL。

　　 (1)已知K₂Cr₂O₇在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr³⁺,Fe²⁺氧化为Fe³⁺。写出K₂CrCr₂O₇与Fe(NH₄)₂(SO₄)₂在H₂SO₄存在下反应的化学方程式。

　　 (2)计算20.00mL废水所消耗的K₂Cr₂O₇的物质的量。

　　 (3)计算废水水样的COD。

(4)社会调查：在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中，COD值特别高的是哪些工厂?

答案：(1)K₂Cr₂O₇+6Fe(NH₄)₂(SO₄)₂+7H₂SO₄＝3Fe₂(SO₄)₃+6(NH₄)₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

(2)消耗

(3)废水水样的

(4)印染厂和造纸厂。

1.工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl₂的质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应的化学方程式为：

　　 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

　　 现为了测定一瓶漂白粉的x%进行如下实验：称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后稀释到250mL。取出25mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H₂SO₄，静置。待漂白粉放出的Cl₂与KI完全反应后，用含有硫代硫酸钠的溶液(Na₂S₂O₃)滴定反应中生成的碘单质，反应的化学方程式如下：

　　 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

滴定到反应恰好完全时，用去的Na₂S₂O₃溶液中含Na₂S₂O₃为0.316g，试由上述数据计算该漂白粉的x%。

答案：1.35.5%

15.现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后冷却，得到残留固体。

(1)写出可能发生反应的化学方程式；

答案：(1)2CuO+C2Cu+CO₂，CuO+CCu+CO

(2)若氧化铜在混合物中物质的量之比为x(0<x<1)，问：当x为何值时，残留固体为何物?写出残留固体的物质的量与x值之间的关系，将结果填人下表：

答案：

x	残　 留　 固　 体
化　 学　 式	物　 质　 的　 量
	Cu、CuO	2A(1-x)、A(3x-2)
	Cu	Ax(或A)
	Cu	Ax
	Cu	Ax(或)
	Cu、C	Ax、A(1-2x)

拓展练习

14.用36.5%(=1.18g／cm³)的盐酸与足量的MnO₂反应，将生成的气体通入500mLNa₂SO₃溶液中，气体被吸收了90%，并同时收集到8.461L(标准状况下)混合气体。向该溶液中加入少量的4mol／L的BaCl₂溶液200mL，过滤，再向溶液中加入足量的AgNO₃九溶液，结果得到干燥的白色沉淀430.5g。试求：

　　 (1)有多少毫升盐酸被氧化?

(2)原Na₂SO₃溶液的物质的量浓度是多少?

答案：(1)V(HCl)=132mL　　 (2)c(Na₂SO₃)=2.0mol／L

13.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种mg、Al合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

　　 实验序号　　　　　　 甲　　 乙　　 丙

　　 合金质量(mg)　　　　 255　　 385　 　459

　　 生成气体体积(mL)　　 280　　 336　　 336

(1)甲组实验中，盐酸(填“过量”、“适量”或“不足量”)________________，理由是________________________；乙组实验中，盐酸(填“过量”、“适量”或“不足量”)________，理由是________________________________；要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算的数据是________，求得盐酸的物质的量浓度为________________。

答案：(1)过量；乙组所用的合金比甲组多，产生的H₂也多不足量；从甲组实验可知，每克合金产生H₂的体积为mL，若乙组合金耗尽，应产生H₂为×385=423mL，实际只生成了336mL，说明乙组盐酸不足量；336mL，30mL；lmol／L

(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________________，求得Mg、Al的物质的量之比为________________。

答案：255mg，280mL；1：1

12.已知反应：S₂O+2e^-=2SO，Mn²⁺+4H₂O=MnO+8H⁺+5e^-，则氧化lmolMn²⁺需S₂O的物质的量为________________。Mn²⁺与S₂O在水溶液中发生氧化还原反应的化学方程式为________________________。

答案：2.5mol；2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=108O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺

11.在两个密闭容器中分别盛有31g白磷和lmolO2 ，控制条件使其发生反应：容器甲：P₄+5O₂=P₄O₁₀；容器乙：P₄+3O₂=P₄O₆，充分反应后，两容器中分别所得P₄O10 和P₄O₆的物质的量之比为________________。

　　 答案：4：5

10.有一白色固体，取少量于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除少量水珠外无任何残留物。取这种固体0.350g跟过量的烧碱反应，生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好和30.0mL0.1mol／L的H₂SO₄完全反应；另取这种固体0.350g跟足量的盐酸反应，放出一种无色无味的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g。原白色固体的成份是_____________，原白色固体中各成份的物质的量之比为________________。

　　 答案：(NH₄)₂CO₃和NH₄HCO₃；1：1