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下列判断正确的是（ ）
|
| △ |
| 9 |
| 4 |
| 起始浓度（mol/L） | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| c（H2） | 0.01 | 0.02 | 0.02 | 0.005 |
| c（CO2） | 0.01 | 0.01 | 0.02 | 0.005 |
| c（H2O） | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
| c（CO） | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
| A、平衡时，乙中CO2的转化率＞60% | ||
B、平衡时，四容器中甲的
| ||
| C、起始时丁向正反应方向进行 | ||
| D、反应开始时，丙中反应速率最快 |
| 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 判断 | |
| A | 铁与稀硫酸反应可生成氢气 | 铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
| B | Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-） | 21H的中子数和质子数相等 | Ⅰ对；Ⅱ错 |
| C | Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑ | 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
| D | 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 | 25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
（11分）（08年广东化学·22）
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
| 矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
| 主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铜绿的主成分是碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C | 铁比铜活泼 | 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
| 矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
| 主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请写出粗铜电解得到精铜的电极反应式：阳极 ；阴极 。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铜绿的主成分是碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C | 铁比铜活泼 | 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |