1.有一种供婴儿使用的一次性纸质尿布--“尿不湿”，其中含有一层既能吸水又能保留水的物质，据你推测，该物质可能是(　　 )。

答案：B

2.在763K、3.04×10⁴kPa时，用CO和H₂作为原料合成CH₃OH，存在下列平衡：

　　 CO(气)+2H₂(气)⇌CH₃OH(气)

　　 当原料中H₂和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

(1)设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、a、y，三者的相互关系并以y=f(d，m)的函数表达式表示出来。

答案：

(2)将下表已知数据代人导出的表达式中进行计算，把计算结果填人表中有关空格中：

答案：

(3)根据上表数据，判断用CO和H₂合成甲醇时，H₂和CO的最佳体积比是多少?并简述依据。

答案：分析上表中数据不难看出，当，m=2时，CO的转化率较大，此时平衡混合气中CH₃OH的体积分数最高

最佳比为H₂:CO=2：1

1.为了除去工业废气中的SO₂，可将SO₂转化成(NH₄)₂SO₄。据有关资料介绍，摘录如下：

　　 “初步处理后的废气中含0.2%的SO₂(体积分数)，10%的O₂(体积分数)，在400℃时，以5m³/h的速度通过V₂O₅触煤层，然后与流量为25L／h的NH₃混合，再喷入流量为290g／h的水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在热的结晶的装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。”据此资料回答下列问题：

　　 (1)按反应式2SO₂+O₂⇌2SO₃，SO₂与O₂的物质的量之比为2：1，资料中却用1：50，原因是______________________________。

　　 (2)进行冷却的原因是______________________________。

　　 (3)某工厂废气中含0.4%的SO₂和0.5%的O₂，你认为该怎样利用上述资料?答：____________________。

　　 (4)如果某工厂没有NH₃，只有生石灰，你认为又该怎样利用上述资料?答：______________________________。

(5)若将SO₂全部转化为SO₃，SO₃全部转化成(NH₄)₂SO₄，则资料中NH3的每小时通入量至少应是__________L，由此可得出NH₃的利用率为__________。

答案：(1)增大O₂的浓度，提高SO₂的转化率

(2)降温有利于生成(NH₄)₂SO₄，高温(NH₄)₂SO₄会分解

(3)O₂的量不足，向废气中增大空气的量

(4)用生石灰代替NH₃

(5)20；80%

10.合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜

　　 (I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

　　 [Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃]Ac·CO(正反应为放热反应)

　　 (1)必须除去原料气中CO的原因是____________________。

　　 (2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是____________________。

(3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是____________________。

答案：(1)防止催化剂中毒

(2)低温、加压　 (3)高温、低压

拓展练习

9.在一定条件下，把3mo1N₂和3molH₂通入一个定容的密闭容器中，发生如下反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡状态，容器内的压强为P。若在上述完全相同的容器中，温度仍不变，通入1.OmolNH₃、__________molN₂和__________molH₂，才能使容器内的压强仍为P。平衡时N₂物质的量的取值范围在__________mol至__________mol之间，NH₃的量在__________mol至__________mol之间。若达到平衡时，H₂和NH₃均为1.5mol，你认为可能吗?__________(填“可能”或“不可能”)。

　　 答案：2.5；1.5；2；3；0；2；不可能

8.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：

　　 2SO₂+O₂2SO₃(正反应为放热反应)

　　 已知常压下平衡混合气体中SO₃的体积分数为91%。试回答：

(1)在生产中常用过量的空气，是为了__________；

答案：增大O₂浓度，提高SO₂的转化率

(2)加热到400℃-500℃，是由于__________；

答案：保证催化剂活性达到所需要的最佳温度，以提高反应速率，缩短达到平衡所需要的时间

(3)压强采用__________，原因是______________________________；

答案：常压；常压下平衡混合气中SO₃的体积分数已达到91%，若再加压，对设备及动力系统要求高，成本高

(4)常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水，是因为____________________；

答案：用水吸收SO₃易形成酸雾，吸收速率慢

(5)尾气中的SO₂必须回收，是为了____________________。

答案：减少对环境的污染

7.CO₂和H₂的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：

　　 CO₂+H₂⇌CO+H₂O

　　 在一定温度下，反应平衡时有90%的氢气变成水，且[CO₂]·[H₂]=[CO]·[H₂O]，则原混合气体中CO₂和H₂的分子数之比是(　　 )。

A.1：1　　 B.5：1　　 C.9：1　　 D.1：10

答案：C

6.在相同条件下(T=500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO₂和1gO₂，乙容器中充入2gSO₂和2gO₂，下列叙述中错误的是(　　 )。

　　 A.化学反应速率：乙>甲　　 B.平衡后O₂的浓度：乙>甲

C.SO₂转化率：乙>甲 　　　D.平衡混合气中SO₂的体积分数：乙>甲

答案：C

5.两密闭容器a、b开始时体积相同，a保持压强不变，b保持容积不变，在相同温度下装入同比例混合且质量相等的H₂和N₂的混合气体，并保持温度不变。当反应达到平衡时，a容器中N₂的转化率为12%，则此时b容器中N₂的转化率是(　　 )。

A.大于12%　　 B.小于12%　　 C.等于12%　　 D.无法确定

答案：B

4.将一定质量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

　　 Ag₂SO₄(固) Ag2O(固)+SO₃(气)

　　 2SO₃(气) 2SO₂(气)+O₂(气)

　　 经10min后，反应达到平衡时，[SO₃]=0.4mol／L，[SO₂]=0.1mol／L。别下列叙述中不正确的是(　　 )。

　　 A.SO₃的分解率为20%　 　　　　　　B.10min内　 (O₂)=0.005mol／(L·min)

C.容器内气体的密度为40g／L。　 　D.加压，容器内固体的质量不变

答案：D