摘要：13．常温时.将V1mL c1 mol／L的醋酸滴加到V2mL c2 mol／L的烧碱溶液中.下列结论正确的是 A．若V1=V2.且混合溶液pH<7.则必有c1<c2 B．若V1=V2.c1=c2.则混合溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) + c(H+) C．若混合溶液的pH>7.则混合溶液中c(Na+) < c(CH3COO-) D．若混合溶液的pH=7.则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
（1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1
（2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1
（3）若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为
（4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c1＜c2吗？请说明理由．
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（1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1
＞
＞
c2V2； c（NH4+）=
=
c（Cl-）（填＞、=或＜，下同）（2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1
＞
＞
c2V2； c（NH4+）＞
＞
c（Cl-）（3）若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．若此时溶液的pH=a，则由水电离出来的H+的浓度10-a
10-a
mol?L-1，并写出下列算式的数学表达式：c（Cl-）-c（NH4+）=10-a-10a-14
10-a-10a-14
mol?L-1（4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c1＜c2吗？请说明理由．
不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
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