4.将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合点燃，恢复到原状况后，气体的体积为(　)

A.11.2 L　　B.22.4 L　　C.33.6 L　　D.44.8 L

[解析]选A。CH₄+2O₂　CO₂+2H₂O，因此11.2 L甲烷与22.4 L氧气恰好完全反应生成11.2 L的CO₂气体，故选A。

点燃

3.(2010·宣城同步检测)已知一种

有机物的分子式为C₄H₄，分子结构如

图所示，若将该有机物与适量的氯气

混合光照，则生成的卤代烃的种类共

有(　)

A.2种　　B.4种　　C.5种　　D.6种

[解析]选B。据C₄H₄分子结构可知分子中4个碳原子形成正四面体结构，所以分子完全对称，因此C₄H₃Cl、C₄H₂Cl₂、C₄HCl₃、C₄Cl₄分子均只有一种结构，故生成的卤代烃一共有4种。

2.下列叙述错误的是(　)

A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C.甲烷跟氯气反应无论生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃还是CCl₄，都属于取代反应

D.甲烷的四种取代物都难溶于水[解析]选B。CH₄的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，而不是不能被任何氧化剂氧化，A正确，B错误；CH₄在光照条件下与Cl₂发生取代反应，生成4种有机产物，它们是CH₃Cl、CH₂Cl、CHCl₃和CCl₄，且均难溶于水，故C、D均正确。

1.下列气体中不含甲烷的是(　)

A.天然气　　B.水煤气　　C.油田气　　D.沼气

[解析]选B。甲烷是天然气、油田气和沼气的主要成分，而水煤气的主要成分是CO和H₂。

10．(1)据《科技消息报》报道：由于废气排放致使地球南极上空的a层出现了400多万平方公里的空洞，有害宇宙线长驱直入，把b分解，密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间，剩下的氧最终会使土壤c，从而使地球人类正在重蹈火星的覆辙。根据以上叙述，回答问题。

　　　 ①填充：a____b____c_____。

　　　 ②写出a与b对应的化学方程式：a_________b_________。

(2)据《中国环境报》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%。研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响区域大。

　　　 如图是研究酸雨成因的学生实验用的“催化棒”。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于粗玻璃管中，在其中一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”。

　　　 实验时，先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO₂和空气的集气瓶中，瓶中立即出现_____ 现象，再往其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，又出现______现象。

　　　 请回答：

　　　 ①以上实验中可得出酸雨成因的化学原理是_________。

　　　 ②目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO₂多少吨？若此二氧化硫有60%转化为硫酸，相当于生成多少吨98%硫酸？

　　 ③为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式______,并比较此法与将“石灰石粉未与含硫煤混合”使用防治酸雨的方法，哪个更好些？答_________(填“生石灰法”或“石灰石法”)

　　 ④如每隔一段时间测定某份雨水(酸雨)样品的pH，请作出有关时间与酸雨pH变化的曲线图。

　　 ⑤国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式______。

9．假设SO₂接触氧化过程产生的热量有70%可以利用，请问生产100 t 98%的硫酸在接触氧化过程中能节约多少能量。(已知ΔH= -98.3kJ/mol)

8．取1g含SiO₂和FeS₂的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H₂SO₄多少吨？(设生产过程中硫损失2%)

7．含FeS₂80%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO₂氧化成SO₃时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？

6．硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。这个变化过程可用两个化学方程式表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 。

5．接触法制硫酸的原料是　　　　　　 ，生产过程的化学反应原理是：　　　　　　 。