18、(8分)已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp(25℃)
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s)　　 Ag+(aq)+Br-(aq)	5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s)　　 Ag+(aq)+I-(aq)	8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s)　　 Fe2+(aq)+S2-(aq)	6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s)　　 Zn2+(aq)+S2-(aq)	1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s)　　 Cu2+(aq)+S2-(aq)	1.3×10-36mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：　　　　　　　　 。

(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I^-)　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag⁺)　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L^-1 FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后顺序是　 (用沉淀物的化学式表示)。

(4)在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn²⁺(aq)+S^2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 　　　　

A.加入少量CuS固体　　　　　　　 B.加入少量FeS固体

C.加入少量FeCl₂固体　  D.加入少量CuCl₂固体

17、(14分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的___棒，乙池中

的 ___棒。

②乙池中阳极的电极反应式是______________________________ 。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。[ ②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池中碳棒上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。

④若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。

16、用0.1mol·L^-1的盐酸滴定0.1mol·L^-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　 )

　A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)，c(OH^－)＞c(H⁺)　

C．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H⁺)　　　　　　　

D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞c(OH^－)

Ⅱ 非选择题部分(共52分)

15、下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是 　　　　　　(　 )

　　 　A．CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-　 ； 用热的纯碱溶液清洗油污

　　 　B．A1³⁺+3H₂OAl (OH)₃(胶体)+3H⁺ ；明矾净水

　　 　C．A1³⁺+3HCO₃^-Al (OH)₃↓+3CO₂↑；泡沫灭火器灭火

　　 　D．SnCl₂+H₂OSn( OH)Cl↓+HCl　 ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

14、用铜片、银片、Cu(NO₃) ₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺ + e^- = Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　　 B．②③　　 C．②④　　 D．③④

13、下列叙述不正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　 )

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加

了活化分子的百分数

C．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的

△H>0，△S>0

　　 D．H₃PO₄的电离常数：K₁＞＞K₂＞＞K₃

12、下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

11、电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅畜电池，反应原理为：

根据此反应判断下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．放电时负极反应为Pb(s)+ SO₄^2- (aq) -2e^-=PbSO₄(s)

B．充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应

C．放电时，电解液的密度增大

D．充电时，电解液的pH减小

10、在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 　2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是　　 　(　 )

A．40%　　 　B．50%　　 　C．60%　 　D．70%

9、可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是　　　　　　　 (　 　)

　　 A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源

　　 B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极　　 为正极 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能