分子间作用力：定义　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

分子间作用力仅存在于由　　构成的物质，它的作用力比化学键　(“强”或“弱”)，分子间作用力是影响物质的　 　　　　　　　 和　　　　　　　　　 的重要因素之一。

能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质

用电子式来表示以离子键结合的物质，

AB型：NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　 MgO　　　　　　　　　　　　　　　　　 (KCl　 CaO等)

A₂B型：Na₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　 K₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (Na₂S　K₂O等)

AB₂型：MgCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　 CaCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 (MgBr₂　 CaBr₂等)

拓展：　 Na₂O₂ 　　　　　　　　　　　　 NaOH 　　　　　　　　　　　　 NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　 　

用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质

单质　：H₂ 　　　　　　　　　 N₂　　　　　 　　　　　 (F₂　 Cl₂等)

化合物：HCl 　　　　　　 　H₂O 　　　　　　 　NH₃ 　　　　　　 　CH₄ 　　　　　　

拓展：　　 CO₂ 　　　　　　　　 　　　　 　H₂O₂ 　　　　　　　 　　　　 　CCl₄ 　　　　　 　　　　　 　

(三)A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较(重点、难点)

同周期与同主族的变化规律

以第三周期、第IA 、ⅦA族为例：

第三周期：原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　

　　　金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 　 ＞　　 ＞　　

　　　最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为　 　 ＞　　 ＞　　

　　　金属性：　 　 ＞　　 ＞　　

　　非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 　 ＞　　 ＞　　 ＞　　

　　　　　气态氢化物的稳定性顺序为 　 ＞　　 ＞　　 ＞　　

最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为　 　 ＞　　 ＞　　 ＞　　

　　　非金属性：　 　 ＞　　 ＞　　 ＞　　

第IA族：原子半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　

　　金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 　 ＞　 ＞　 ＞　 ＞　

　　最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 　 ＞　 ＞　 ＞　 ＞　

金属性：　 　 ＞　　 ＞　　 ＞　 ＞　　

第ⅦA族：原子半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　

　非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 　 ＞　 　 ＞　 　 ＞　　 ＞　　

　　　　气态氢化物的稳定性顺序为 　 ＞　 　＞　 　 ＞　 　 ＞　　

最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 　＞　 　 ＞　 　

　　　非金属性：　 　 ＞　　 ＞　　 ＞　　 ＞　　

(二)、元素周期律：

1．随着原子序数的递增，元素的　　　　　　 (除稀有气体元素外)、金属性和　　　 、最高正价和最低负价、最外层电子数都呈现　　　　　　　　　 变化。

2．元素的性质　　　　　　　　　　的规律叫做元素周期律。

3．元素周期律是　　　　　　　　　随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

(一)、原子结构与元素周期表的关系

原子序数＝　　　　＝　　　＝　　　

周期序数＝　　　　；主族序数＝　　　＝最高正价(O、F除外)

最高正价+｜负价｜＝　　(H为2)

周期表结构

现行元素周期表的编排原则与特点：

周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

族　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 三短(第　　　 、　　　 、　　　 周期)

周期　　　 个：　　　 三长(第　　　 、　　　 、　　　 周期)

　　　　　　　　　　　　　　 一不全(第　　　 周期)

　　　　　　　　　　　　　　 七主(A)(第　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 族)

族　　　　　 个：　　　 七副(B)(第　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 族)

　　　　　　　　　　　　　　 0和Ⅷ(3列)

(四)、画出1-18号元素的原子结构示意图

(三)、核外电子排布规律

在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较　 　 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较　 　 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由近　　 　 到远，能量是按由　 　　 到　　 　 的方式进行排布。通常把能量最　 　 、离核最　 　 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有　 　 个电子层，分别用字母　　　　　　　　　　　　　　　　　　 表示，每层最多容纳的电子数为　 　 个，而最外层电子数不得超过　 　个(第一层为最外层时，电子数不超过　 　 个)，次外层不得超过　 　 个

(二)、同位素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 同位素。

(要点)两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子

如：氢元素的同位素有　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，碳元素的同位素有　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

氧元素的同位素有　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，氯元素的同位素有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)、原子结构：

原子的表示方法：：

原子：核电荷数＝　　　＝　　　＝原子序数

质量数　＝　　　+　　　≈相对原子质量

阳离子：(_aA^m+) 核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝　　 　　　　　

阴离子：(_bB^n-)　 核外电子数＝质子数 + 所带电荷数，即核外电子数＝　　 　　　　　

2.24×10^－2 m³，该气体的物质的量为1 mol　

B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况　

C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa　

D.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO₂ 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L　

18．下列说法中正确的是　 　　　　　(　 　)

A.在0℃、1.01×10⁵ Pa的条件下，某气体的体积约为