5．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^-18，下列说法正确的是(　 )

　 A．该溶液的pH一定是9　　　　　　 B．该溶液的pH一定是5

　 C．该溶液不可能显中性　　　　　　 D．不会有这样的溶液

4．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H⁺)或c(OH^－)的变化(　 )

　 A．c(H⁺)和c(OH^－)都减少　　　 B．c(H⁺)减小c(OH^－)增大

　 C．c(OH^－)减小c(H⁺)增大　　　 D．c(H⁺)和c(OH^－)都增大

3．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水电离程度由强到弱的顺序是(　 )

　 ①NH₄Cl 　②NaCl 　③KNO₃ 　④NaOH

　 A．①>④>②=③　　 B．④>②=①>③　　 C．②>③>①>④　　 D．①>②=③>④

2．分别将足量的碳酸钠溶液加到pH、体积都相同的醋酸和盐酸中，在相同的条件下，放出二氧化碳气体的体积最多的是(　 )

　 A．醋酸　　　 B．盐酸　　　 C．一样多　　　 D．无法比较

1．下列物质溶于水中，存在电离平衡(除水外)的是(　 )

　 A．NaOH 　　　B．Na₂CO₃　　　　 C．H₂SO₄　　　　 D．CH₃COOH

21．(12分)

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

乙同学类比加热Ca(HCO₃)₂溶液，会出现　　　　　　　　　 现象，认为NaHCO₃溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断水解程度：

Na₂CO₃　　　　 NaHCO₃(填“大于”或“小于”)

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

⑴ 只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明　　　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。

试剂X是______________(填字母)

A. Ba(OH)₂溶液　　　 B.BaCl₂溶液　　　 C.NaOH溶液　　　 D.澄清的石灰水

⑵ 将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH　　　 　　　(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。

20. (12分)

已知2NO₂(g)N₂O₄(g)　 ΔH= -52.7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。请回答下列有关问题：

(1)观察到的实验现象为：

(2)由实验现象可知，升高温度，该化学

平衡向　 　　　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动，

反应中NO₂的转化率将 　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ. 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO₂气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。

(1)　　　 某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气

体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。

① 该同学观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在此过程中，该反应的化学平衡常数将　　　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

19．(12分)下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则a　　 　　　　　　 1×10^－14 (填“＞”、“＜”或“=”，作此判断的理由是　　　　 　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中= 5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺) : c(OH^－)=　 　　　　　　　 　　 。

(3)在t₂ ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^－浓度为

c(OH^－)_水=　　　 　　　　　　　　　　　 。

(4)t₂ ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V­₁L与pH = 1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH = 2，则V₁∶V₂ =　 　　　　 ，

此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

18. (14分) 25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)溶液中共有___________种粒子(指分子和离子)

(3)在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L^－1的是　　　　　　　　　　 ，

浓度是0.002 mol·L^－1的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)___________和___________物质的量之和等于0.01mol。

17．(10分)电化学与生产生活密切相关。

(1)右图是一个电化学装置示意图。

①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜，B为纯铜，C为

CuSO₄通电一段时间后，A极减少的质量将　　　 B极增加

的质量(填“等于”、“大于”或“小于”)。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，用氢氧燃料电池做电源，制得11.2L(标准状况)Cl₂时，该燃料电池理论上需消耗 H ₂的物质的量为　　　　　　 mol。

(2)利用下图装置模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　　 处(填M或N)；

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为：

　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝。

写出电解反应方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。