摘要：19．下表是不同温度下水的离子积数据: 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积 (mol2·L-2 ) 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题: (1)若25＜t1＜t2.则a 1×10-14 (填“＞ .“＜ 或“= .作此判断的理由是 . (2)25℃下.某Na2SO4溶液中= 5×10-4mol·L-1.取该溶液1mL加水稀释至10mL.则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)= . (3)在t2 ℃下.pH = 10的NaOH溶液中.水电离产生的OH-浓度为 c(OH-)水= . (4)t2 ℃下.将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和).所得混合溶液的pH = 2.则V1∶V2 = . 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序: .
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下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=
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| 温度（℃） | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-13 |
（1）若25＜t1＜t2，则α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
； c（Na+）：c（OH-）=1000：1
1000：1
．（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
5
5
．（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
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| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a
＞
＞
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
．（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
1×10-10 mol?L-1
1×10-10 mol?L-1
．（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2,则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
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（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25<t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-) =_______________。
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（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________。
（2）已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关
系正确的是______________
A．c(Na+)＞c(HCO
)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO
) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO
)＋c(CO)＋c(OH－)C．c(Na+)＝c(HCO
)＋c(CO)＋c(H2CO3)D．c(OH－)＝c(HCO
)＋c(H2CO3)＋c(H+)（3）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。 查看习题详情和答案>>