摘要：1．下列物质溶于水中.存在电离平衡 A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．CH3COOH
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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
（3）在实验数据中
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：
②由
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①
②
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
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正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）
；经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
容量瓶（100mL）、玻璃棒
容量瓶（100mL）、玻璃棒
；（3）在实验数据中
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
；②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）
；②
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
．（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
CH3COONa固体、水或NaCl溶液
CH3COONa固体、水或NaCl溶液
（填写两种不同作用原理的物质）．
（2009?肇庆二模）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]
A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]
，其改进方法是除去A、B量筒口的胶塞
除去A、B量筒口的胶塞
．（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是
将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气
将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气
．（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
| A烧瓶中 | B烧瓶中 | 20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数 |
反应时间 | |
| A瓶 | B瓶 | |||
| 40mL0.1mol/L 醋酸溶液 |
40mL0.1mol/L 盐酸溶液 |
5mL | t（a1）=155s | t（b1）=7s |
| 10mL | t（a2）=310s | t（b2）=16s | ||
| 15mL | t（a3）=465s | t（b3）=30s | ||
| 20mL | t（a4）=565s | t（b4）=64s | ||
| … | … | … | ||
| 44.8mL | t（an）=865s | t（bn）=464s | ||
开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]
开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]
；②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．（5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快
；②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
．
碳是形成化合物最多的元素．（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
（4）邻硝基苯酚的熔点
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
物中，键角最小的是
A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
（2）电解所用的盐水需精制．去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来上述电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
②过程Ⅰ中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，最多添加10%Na2SO3溶液的质量为多少kg？（加入溶液引起的体积变化忽略不计，请写出解题步骤）．
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（1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
氯气在水中存在平衡为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大盐酸的浓度可使该平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出
氯气在水中存在平衡为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大盐酸的浓度可使该平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出
；（2）电解所用的盐水需精制．去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来上述电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．②过程Ⅰ中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是
2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-
．④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，最多添加10%Na2SO3溶液的质量为多少kg？（加入溶液引起的体积变化忽略不计，请写出解题步骤）．
1.76kg
1.76kg
．碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是 （填字母序号）。
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是 。
A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为 。
（4）邻硝基苯酚的熔点 对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是 。
A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
。