7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　 )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^-－2e^-==Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^-== 4OH^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^-== Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^- == Fe²⁺

6、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　 )

　 A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

 B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、Br^-

　 C．c(H⁺)=10^-1 mol／L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、、、NO₃^-

　 D．水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

5．在某未知溶液中再溶入CH₃COONa晶体，测得c(Na⁺)与c(CH₃COO^-)几乎相等，则原溶液可能是 (　　 )

A.HCl溶液　　　 B.NaOH溶液　　　 C.KCl溶液　　　 D.KOH溶液

4．某酸溶液的pH = 1，此酸溶液的物质的量浓度　 (　　 )

　 A、0.1 mol · L^－1　　　　　　　　　　　 B、一定大于0.1 mol · L^－1

　 C、若为强酸一定等于0.1 mol · L^－1，若为弱酸一定大于0.1 mol · L^－1

　 D、若为强酸一定 ≤ 0.1 mol · L^－1，若为弱酸一定＞0.1 mol · L^－1

11.下列物质属于有机物的是　 (　　 )

　 A．氰化钾(KCN)　　 B．氰酸铵(NH₄CNO)　 C．乙炔(C₂H₂) 　 D．碳化硅(SiC)

2．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 (　　 )

　 A.50 mL量筒　　　 B．10mL量筒　　　 C.50mL酸式滴定管　　　 D．50mL碱式滴定管

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH₃COONa”的分类不正确的是 (　　 )

　 A．属于化合物　　　 B．属于氧化物　　　 C．属于有机物　　　　 D．属于钠盐

[vii]．(15分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)　 ⊿H₁ = +571.2 kJ·mol^－1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s)　 ⊿H₂= +226.2 kJ·mol^－1　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na₂S水解的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　 　　　　。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　 　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[viii]．(20分)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂。请回答下列问题：

⑴电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　 　　　　　　；

⑵电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

⑶SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[ix].(17分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　　　 (填字母)。

A.热裂解形成燃油　　 B.露天焚烧　　 C.作为有机复合建筑材料的原料　　 D.直接填埋

⑵用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)　 ⊿H=+64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)　 　　　⊿H=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)　 　　　　⊿H=-285.84kJ·mol^-1　

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^-1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

⑷在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

[i]^.下列热化学方程式正确的是(⊿H的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；⊿H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；⊿H=+57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；⊿H= -269.8kJ/mol(反应热)

D．2NO₂==O₂+2NO；⊿H=+116.2kJ/mol(反应热)

[ii]．下列有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(OH^－)是pH＝6.5的牛奶中c(OH^－)的100倍

C．AgCl在同温度、同质量分数的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝6.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中可能有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

[iii].光谱研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

　据此，下列判断中正确的是

A．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO₂气体　　　　 　

B．该溶液中存在着SO₂分子　 C．该溶液中H⁺浓度是SO₃^2－浓度的2倍

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃ 、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

[iv].在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)　 ⊿H= -92.4 kJ·mol^-1)：

下列说法正确的是

A．2c₁>c₃　 　B．a+b＝92.4 　　C．2p₂<p₃　 　D．α₁+α₃=1

[v]．物质的量浓度相同的下列溶液中，既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液 B．NH₄HCO₃溶液 C．NaHSO₃溶液 D．NaHCO₃溶液

[vi].常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.滴定过程中可能出现：

　　　 c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c (H⁺)> c(OH^-)

B．点①所示溶液中酸的中和率大于50%

C．点②是二者恰好中和点

D．点③所示溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)>c (H⁺)

22、(1)　　　　　　　　 ；　　　 (2)　　　　　　　　　　　　　 ；