4.(6分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

(1)上述关系一定不正确的是　　　　　　　 (填序号)

(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为　　　　　　 ，该溶液中离子浓度的大小关系为　　　　 　(填序号)

(3)若关系③正确，则溶液中溶质为　　　　　　　　　　　 。

(4)若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显　　　　

(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(5)25℃，pH=a的盐酸V_a mL与pH=14-a的氨水V_b mL混合，若溶液显中性，

则V_a　　 V_b(填>、<、=、无法确定)

3.(4分)(1)将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中:开始时，反应速率A　　 B(填＞，＝或＜，下同)，若Zn过量，产生H₂的体积A　　 B。

(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时，反应速率A　　 B(填＞，＝或＜，下同)，若Zn过量，产生 H₂的体积A　　 B。

2．(6分)已知0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒

(水分子除外)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[来源:]

(2)精确表达下列算式的数学结果

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=　　　　　 　C(OH^-)-C(CH₃COOH)=　　　　 　　　　

1.按要求填空。(6分)(说明：(1)(2)(3)均写离子方程式)

(1)AlCl₃ 水解方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Na₂CO₃水解方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(3)泡沫灭火剂的原理是　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(4)Ag₂SO₄电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(5)Ag₂SO₄沉淀溶解平衡方程式　　　　　　　　　 　　　　　　

其Ksp的表达式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

26.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。

下列说法正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol

D．电池正极反应式为2MnO₂+2e^-+2H₂O2MnO(OH)+2OH^-

25．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为　 ( 　　)

A．H₂+2OH^－ ＝2H₂O+2e^－　　 　　　　　B.O₂+4H⁺＝2H₂O-4e^－

C． 2H⁺+2e^－　 ＝H₂　　　　　　　　 D.O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－

24．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为

Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝＝＝2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是(　　 )

A．电池放电时，PbO₂为正极，被氧化

　B．电池放电时，负极反应式为Pb-2 e^-＝Pb²⁺

C．只向PbO₂处移动　　 　　　　

　D．电解质溶液pH不断增大

23．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　 　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

22．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是　　　 　　　　　　(　 　)

21.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A．d＞c＞a＞b　 　　　　　　　　　　B．d＞a＞b＞c　 　

　C．d＞b＞a＞c 　　　　　　　　　　　D．b＞a＞d＞c