20、一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0(曲线Ⅰ)

(2)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0(曲线Ⅱ)

(3)2SO₃(g) 2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0(曲线Ⅲ)

则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是

A.平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度　

B.平衡混合气中一种反应物的体积分数

C.平衡混合气的平均相对分子质量　　　

D.平衡混合气中一种反应物的转化率

请将选择题正确答案填入下表：(2×20=40)

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19、在一密闭容器中，反应mA(g ) 　nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

A.物质B的质量分数增加　 　

B.平衡向逆反应方向移动

C.物质A的转化率减小　

D.化学计量数：m＞n

18、在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)　ΔH＞0处于平衡状态(已知n+m＞p)，则下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　

①升温，c(B)/c(c)的比值变小

②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小

③加入B，A的转化率增大

④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为υ_A，则B的反应速率为υ_An/m

A．①②③⑤　 　　　　　　　 B．①②③④

C．①②⑤⑥　 　　　　　　　 D．③④⑤⑥

17、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

A正反应为吸热反应 L是气体　

B正反应为放热反应 L是固体或液体

C正反应为吸热反应 L是固体　

D正反应为放热反应 L是气体

16、下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)====2Z(g)+W(S)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A 加入催化剂　　　 B 增大Y的浓度　　

C 降低温度　　　　 D 增大体系压强

15、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

　A.氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂OHCl + HClO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI(g) H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO₂ CO₂+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(N₂+3H₂2NH₃；DH＜0)

14、可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂　

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变　

④保持其它条件不变时，体积压强不再改变

⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变　

⑥恒温恒容时，密度保持不变　

⑦正反应速率v(H₂)＝0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH₃)＝0.4mol/L·min

⑧υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)

⑨2υ_正(H₂)＝3υ_逆(NH₃)　

A. 全部　　　　　 　　　　B. 只有①③④⑤⑨　　　

　 　C. ②③④⑤⑦⑨　　　 　　D. 只有①③⑤⑥⑦

13、在2L的密闭容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH₃占25%(体积分数)，则此时用氮气表示反应速率为(　　　 )mol/Lmin

A　 0.05　　 B　 0.1　　　 C 0.125　　　 D 0.25

12、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

　　 H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)　　　 △H =-57.3kJ／mol

　　 已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O　　　 △H =- Q₁kJ／mol

　　　　 1/2 H₂SO₄(浓)　 +　 NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)　 △H =- Q₂kJ／mol

　　　　 HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)　　　　　　　　 △H =- Q₃kJ／mol

　　 上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(　　 )

　　 (A)Q₁＝Q₂=Q₃　　 (B)Q₂>Q₁>Q₃ 　　(C)Q₂>Q₃>Q₁　　 (D)Q₂=Q₃>Q₁

11、2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol^－1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol^－1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol^－1；下列有关说法正确的是　　　

A．丙烷燃烧的热化学方程式：C₃H₈(g)+5O₂(g)＝3CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol^－1

B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

C．正丁烷比异丁烷稳定

D．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能