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| 反应条件 | 主要产物 | 生成1mol有机物 △H/kJ?mol-1 |
| Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa | 甲醇 | -128 |
| Ni，250～500℃，常压 | 甲烷（和水蒸气） | -206.2 |
| FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa | 人造石油 | |
| Ru，150～250℃，10～100MPa | 固态烷烃 | |
| ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa | 异丁烷、异戊烷 | |
| Co-Fe，100～200℃，10～20MPa | 含氧有机化合物 | |
| Rh原子簇配合物，高压液相 | 乙二醇 （少量乙酸、乙醇） |
已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同．请回答下列问题：
（1）写出D和H的结构简式：D
（2）G与过量金属钠反应的化学方程式为
（3）F的银镜反应为
（4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为
（5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H2，其热化学方程式为（注明催化剂）
（12分，每空2分）（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4 ， K2SO4 ，
NH4NO3 , Al2(SO4)3___________________________________。
（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
(1)Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag； ___________________________________
(2) CaCO3 + 2H＋ = CO2↑+ H2O +Ca2+；_______________________________
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已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.
【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN03（14 mol•
L－1）和稀HN03(4mol . L－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式______________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
【设计实验方案,验证假设】
(3) 上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________
(4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生）
(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理_______________ _
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