13.氯气溶于水后达到平衡，若其它条件不变，只改变某一条件，下列说法正确的(　 )

A．再通入少量氯气，C(H⁺)/C(ClO^-)减小　 B．通入少量SO₂,溶液的漂白性增强

C.加入少量的固体NaOH，一定有C(Na⁺)=C(Cl^-)+C(ClO^-)

D．.加入少量的固体NaOH，溶液的PH会略微增大

12.将1mol下列物质置于10L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　 )

A．NaCl　　　　 B.CaF₂　　　　　 C.K₂HPO₄　　　 D.MgSO₄

11.为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出”酸度”(用AG表示)的概念，

AG=lg[C(H⁺)/C(OH^--)],下列说法正确的是(　　 )

①常温下，0.01mol/L的硝酸AG为10　 ②溶液的AG越大，碱性越强

③任何温度下，纯水的AG为零　 ④25⁰C时，某溶液的AG=-12，其PH为12

A. ①③　　　　　　 B. ②④　　　　　　 C. ①②　　　　　 D. ③④

10.科学家已获得理论研究意义的N₄分子，其结构与白磷分子相似，均为正四面体结构。已知断裂1molN-N键吸收193KJ的热量，断裂1mol　　　　 键吸收941KJ热量，则(　 )

A.N₄与N₂属同分异构体　　　　 B.1molN₄转化为2molN₂需放出724KJ的能量

C.N₄的熔点比白磷P₄高　　　　 D. 1molN₄转化为2molN₂需吸收724KJ的能量

9.下列说法正确的是：(　　 )

A．放热且熵减少的反应有可能自发进行　 B.放热反应的焓变小于零，熵变一定大于零

C.熵变大于零的吸热反应不可能自发进行 D.放热及熵增的反应不可能自发进行

8.广泛使用的锌锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，下列说法正确的是( 　)

A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

B.电池正极反应式为：2MnO₂+2H₂O+2e^- =2MnOOH+2OH^-

C.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

D.电池工作时，OH^-向正极方向移动

7.氨水与HBr混合得到一种无色透明的碱性溶液，该溶液中离子浓度关系不可能存在(　 )

A．C(NH₄⁺)>C(Br^-)>C(OH^-)>C(H⁺)　　 B. C(NH₄⁺)>C(Br^-)=C(OH^-)>C(H⁺)

C. C(OH^-)> C(Br^-)= C(NH₄⁺)>C(H⁺)　　 D. C(NH₄⁺)> C(OH^-)>C(Br^-)> C(H⁺)

6.已知0.1mol/L的NaHSO₃溶液呈酸性，该溶液中有关微粒浓度的关系正确的是(　　 )

a⁺)+C(H⁺)=C(HSO₃^-)+C(SO₃^2-)+C(OH^-)　 B. C(Na⁺)>C(HSO₃^-)>C(SO₃^2-)>C(H⁺)>C(OH^-)

C. C(Na⁺)+C(H⁺)<C(HSO₃^-)+C(SO₃^2-)+C(OH^-)　　 D. C(Na⁺)=C(HSO₃^-)+C(SO₃^2-)+C(H₂SO₃)

5.常温下，K₂CO₃和NH₄I溶液的PH分别为10和5，两溶液水电离出来的C(H⁺)之比为(　 　)

A．10：1　　 B.1：2　　　 C.1：10⁵ 　　　　D.1：5

4.1L溶液中已电离的水是1×10^-13mol，这样的溶液中肯定不能大量存在的离子组是(　　 )

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2- 　　　　B．Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

C．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺　　　　 D．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NH₄⁺