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Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。
Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。
操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。
Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| CuSO4?5H2O | 23.1 | 32.0 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114.0 |
| Cu（NO3）2?xH2O | 83.5 | 125.0 | 163.0 | 182.0 | 208.0 | 247.0 |
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表
①＞35 ℃ NH4HCO3会有分解
请完成下列问题：
（1）反应温度控制在30 ℃—35 ℃，是因为若高于35 ℃，则_______________________，若低于30 ℃，则______________________________________；为控制此温度范围，采取的加热方法为___________________________________。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________________ 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_____________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去________________________________杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有_______________________（以化学式表示），需加入______________________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示
+H+====
反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
w(NaHCO3)= __________________。
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①＞35 ℃NH4HCO3会有分解
请完成下列问题：
（1）反应温度控制在30—35 ℃，是因为若高于35 ℃，则_______________，若低于30 ℃，则_______________；为控制此温度范围，采取的加热方法为_______________。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_______________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_______________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有_______________（以化学式表示），需加入_______________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示
+H+====
反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=______________。
| Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）； ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高； ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。 （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。 探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： | ||||||||||||
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| 实验室有下列试剂可供选择： A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下方案 | ||||||||||||
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| 试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。 |