22．(18分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的

　 能量变化如图所示，回答问题。

(1)该反应是　 　　　　反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

　　　　　　 　(填“增大”“减小”“不变”)。

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁　　　　　　 ，E₂______

　　　　　 　(填“增大”“减小”“不变”)。

(4)若升高温度，其平衡常数K将会____________(填“增大”“减小”“不变”)，若某温度时该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，A和B的浓度都是0.01 mol／L，则A在此条件下的转化率为　 　　　　　　。

21．(4分)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：

3A(g) + B(g) 　2C(g)　 △H＜0

(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)　　　　　　　 　；

(2)若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度② 　　　　　③(填“<”、“>”或“=”)；

20．(9分)现将0.40 mol H₂和0.20 mol N₂充入10L的密闭

容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H₂、

N₂、NH₃三者的物质的量的变化与时间的关系

如右图所示：

(1)若t₁ = 10min，则0至t₁时间内H₂的平均反应

速率为　　　　　 ；该反应在t₂时达到平衡，

此温度下的该反应的平衡常数为　　　　　 。

(2)根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应

条件可能是　　　　 (填下列各项序号)

c．向容器中又充入了气体N₂

19．(6分)(1)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)　　　 ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

　　　 Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)　 ΔH₂=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 　。

(2)已知16g固体单质S完全燃烧SO₂气体时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

18．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

A．混合气体的压强　　　　　　　　　 　　B．混合气体的密度　

C．混合气体的分子数目　　　　　　　 　　D．混合气体的总物质的量

第II卷 (非选择题共46分)

17．在不同温度下(T₁ ＜T₂)，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应化学方程式为CO+H₂O 　CO₂+H₂　　 B．升高温度，逆反应速率减小

C．恒温增大压强，H₂浓度一定减小　　 　　　　　D．该反应是焓变为正值

15．某温度下，反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ΔH＜0在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

A．恒温缩小体积，平衡不移动，混合气体颜色加深　

B．恒压充入HI(g)，开始时正反应速率减小

C．恒压升高温度，正反应速率减小　　　　　　　　

D．恒容充入H₂，I₂(g)的百分含量降低

14．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．x+y ＜ z　　　　　　　　　　　 　　　　B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低　　　　　　　　 　　　　D．C的体积分数增大

13．在一定条件下，将1molN₂和3molH₂充入容积可变的密闭容器中，发生反应：

N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)．当反应达到平衡时NH₃为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中正确的是