5．考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。的原子核内中子数是　　　　　　

A．6　　　　　 　B．8 　　　　　　C．14　　　　 　　　D．20

4．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是　　　

A．浓盐酸　　　 B．浓硝酸　　　 C．稀硫酸　　　 　　　D．稀盐酸

3．下列物质中，属于电解质的是 　　A．H₂　　　　 　　B．Al　　　　 　　C．CH₄　　　　　　 D．H₂SO₄　

2．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是　　　 A．无毒　　 B．无色　 C．无味　 D．红棕色

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共50分)

1．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于　　　　　　　　　　　　

A．单质 　　　　 B．化合物　　　 　 C．混合物　　　　 　 D．有机物

25、(10分)t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)，△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白：

　 (1)从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为　　　　　 ；平衡时SO₂转化率为　　　　　 。

　 (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)　　　　　 。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO_­2

E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO_­2

　 (3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是　　　　　 。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化剂

D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气(已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

　 (4)t₂℃时，若将物质的量之比n(SO₂)：n(O₂)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO₂的转化率为　　　　　 。

24、(12分)将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。

资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。

根据以上资料回答下列问题：

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

__________________(选填“A”、“B”或“C”)；

(2)图Ⅱ是1molNO₂和CO反应生成CO₂和

NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO

反应的热化学方程式：

___________________________________________；

(3)　下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P₄O₁₀)如图Ⅲ所示，则上表中

X＝_______________________________。

(4)图Ⅳ为氧族元素的氢化物

a、b、c、d的生成热数据示意图。

请你归纳：非金属元素的氢化物

的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)

之间的关系：

_____________________________________。

23、(9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A．Na⁺(g)+Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)+Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁

C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂

D．Na(g)－e^－―→Na⁺(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄

F．Cl(g)+e^－―→Cl^－(g)；△Q₅

②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式________________________________________________________________________

(2)可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L^－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________　　　　 __。

22、(15分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

　　 (1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。

　　 (2)写出该反应热化学方程式：________________________________________________。

　　 (3)已知H₂O(1)==H₂O(g)　 △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

　　 (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_____________________________________________________________________。

21、(14分)化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。

(1)蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：①黄瓜　

②大豆　 ③淀粉　 ④鸡蛋　 ⑤葡萄干，其中富含蛋白质的是　 　　　　　　

(填序号)。

(2)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极:O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-;负极：　　　　　　　　　　 　　　　　　。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极:________________　　　　　 _ 。

(3)生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于　　　　　　 (填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”)，其生产原料不需要使用石灰石的是　　　　　 。材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是 　　　　　　。

(4) 碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .