1. 电解质溶液导电能力的强弱主要决定于　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 　A．离子的浓度　　　　　　　　　　　 B．溶液的浓度

C．溶液的体积　　　　　　　　　　　 D．电解质本身　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　 　　高#考#资#源#网

23．(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) (△H＜ 0)

⑴降低温度，该反应K值　　　　 ，

二氧化硫的转化率　　　　　 　　，

化学反应速率　　　　 　　　　　；

(以上均填增大、减小或不变)。

⑵600℃时，在一密闭容器中，将二氧化

硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、

SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡

的时间是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶据图判断，反应进行至20min时，

曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用文字表达)。

⑷10min到15min的曲线变化的原因可能是 ____________(填写编号)。

a.加了催化剂　　 b.缩小容器体积　　 c.降低温度　　 d.增加SO₃的物质的量

22．(6分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　　 (填字母)。

A．热裂解形成燃油　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．直接填埋

⑵用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)　 △H=+64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)　 △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)　 △H=－285.84kJ·mol^－1　

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　　　　　　　 。

⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　　 　　。

21. (8分)在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)。若CO起始浓度为2 mol·L^－1，水蒸气的起始浓度为3 mol·L^－1，达到平衡后，CO₂平衡浓度为1.2 mol·L^－1，求

⑴CO和H₂O(g)的平衡转化率；

⑵该反应的平衡常数K。(各小题要写出计算过程)

20. (9分)⑴已知：

① C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　 DH＝－393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)　 DH＝－566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)　 DH＝+141kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的DH＝　　　　　 　　　　。

⑵发射卫星可用肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)； △H＝ +67.7 kJ/mol

　　　　 N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－534 kJ/mol

　　　　 1/2H₂(g) + 1/2 F₂(g) ＝ HF(g)； △H＝ －269 kJ/mol

　　　　 H₂(g) + 1/2 O₂(g) ＝H₂O(g)； △H ＝ －242 kJ/mol

①肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为　　　　　　 　　　　 　　　　 ；

此反应用于火箭推进，除释放大量的能量和快速产生大量的气体外，还有一个很大的优点是

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ；

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应放出的能量更大。肼和氟反应生成氮气和氟化氢的热化学方程式为 　　　　　　　　　　 　　　　 　　 　　　　 。

19．(8分)有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：

3A(g) + B(g) 　2C(g) + D(g)

⑴ 达平衡时a中A的浓度是Mmol/L，C的浓度是Nmol/L，b中A的浓度是m mol/L，C的浓度是n mol/L，试比较N与n的大小(选填：＞或＜或＝)：N　　　　 n

⑵ 选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是　　　　　 ，b中的C浓度仍为n mol/L的是　　　 　　。

① 6molA + 2molB　　　　　　　　　　 ② 3molA + 2molC

③ 2molC + 1molB + 1molD 　　　　　　④ 1.5molA + 0.5molB + 1molC + 0.5molD

⑶ 若将2molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为X mol·L^－1，C的浓度为Y mol/L，则X与M，Y与N之间关系为：X 　　　　M，Y 　　　　N(选填：＞或＜或 ＝)

17(9分)“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2－＝I₃^－+2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

⑴该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵显色时间t₂＝　　　　　 。

⑶温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　 (填字母)；

A. ＜22.0s　　　 B. 22.0-44.0s　　 　C. ＞44.0s　　 D. 数据不足，无法判断

⑷通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

⑴滴定：①用__________式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。

右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。

请问用去的标准盐酸_________mL。

②下表是4种常见指示剂的变色范围：

该实验应选用 　　　　　　作指示剂；

③有关数据记录如下：

⑵根据1、2所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；

②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；

③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果　　 。

16. 20℃时，H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L^－1，其电离方程式为H₂SH⁺+HS^－，

HS^－H⁺+S^2－，若要使该溶液c(H⁺)及c(S^2－)都减少，可采取的措施是(　　 )

A．加入适量的水　　　　　　　　　　　　　 B．加入适量的NaOH固体

C．通入适量的SO₂ 　　　　　　　　　　　　D．加入适量的CuSO₄固体

15．下列实验事实所引出的相应结论正确的是(　　 )

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参加化学反应
C	H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始时速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

14．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 　2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是(　　 )

A. 刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大　　　　　　 B. 平衡不发生移动

C. 平衡向正反应方向移动　　　　　　　　　　　　 D. 物质C的质量分数增大