8. 对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是(　　　 )

A. 加入一种反应物　　　　　 B. 升高温度

C. 对平衡体系增加压强　　　 D. 使用催化剂

7. 已知2mol H₂ 燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　　 )

A. H₂O(l) ==H₂(g)+ ¹/₂ O₂(g)；　 △H = +242 kJ·mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；　 △H = - 484 kJ·mol^-1

C. H₂(g)+ ¹/₂ O₂(g) ==H₂O(g)； △H = +242 kJ·mol^-1

D. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；　 △H =- - 484 kJ·mol^-1

6. 某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是(　　 )

A. Cl^{- 、}、 Mg²⁺、　 H⁺ 　、Ba²⁺ 、 SO₄^2- 　

B. Na⁺ 、 Ba²⁺、　 NO₃^- 、　 OH^-、 Al³⁺　　

C . MnO₄^- 、 K⁺ 、 　Cl^- 、　 H⁺ 、　 SO₄^2-

D. K⁺ 、 NO₃^- 、 SO₄^2- 、 Cl^- 　、Na⁺　　

5. 已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极(如图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标有“-”。下列关于标有“-”的一极的说法中正确的是(　　　 )

B. 充电时作阳极，发生氧化反应

D. 充电时作阴极，放电时作正极

4. 常温时，将V₁ml　 c₁mol/L的氨水滴加到V₂ml　 c₂mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是(　　　 )

A. 若混合溶液的PH=7。则c₁V₁= c₂V₂

B. 若 V₁=V₂,　 c₁=c₂ , 则混合溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^-)。

C. 若混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^-)。

D. 若V₁=V₂, 且混合溶液的PH<7,则一定是c₁<c₂

3. 向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分别加入少量的 NH₄NO₃、 Na₂CO₃、 FeCl₃固体

(忽略溶液体积变化)，则CH3COO^-浓度的变化依次为 (　　　 )

A. 减小、增大、减小　　　　 　　B. 增大、减小、减小　　

C . 减小、增大、增大、　　　　 D . 增大、减小、增大、　

2. 下列实验方案合理的是 (　　　 )

A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极，用盐酸做电解质溶液

B. 往碘化银沉淀中滴加氯化钠溶液，使碘化银沉淀转化为氯化银

C. 制备FeCl₃ 溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释

D. 用湿润的PH试纸测量某酸溶液的PH，测出溶液的酸碱性

1.柠檬水中的c (OH^-) =10^-11 mol/L,则其PH是 (　　　 )

A.　 11　　 B.　 7　　 C.　 5　　　 D.　 3

31、常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ/mol)。下表是一些键能数据：

(1)根据键能数据计算以下反应的反应热：

；　　　　　　 。

(2)根据键能和反应热化学方程式；，则N=N的键能为　　　　　　 。

30、由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①；

②；

③；

则：；　　　　　 。