A．碘元素属于金属元素
30．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是： ▲ 。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： ▲ 。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
|
编号 |
盐酸 |
NaOH溶液 |
△t/℃ |
|
1 |
3.65﹪ |
2.00﹪ |
3.5 |
|
2 |
3.65﹪ |
4.00﹪ |
x |
|
3 |
7.30﹪ |
8.00﹪ |
14 |
(1)表中x = ▲ 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 ▲
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH和Na2CO3。
(1)小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的 ▲ 溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。
(2)为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。
实验数据记录如下：
|
称
量 项 目 |
称
量 时 间 |
质量(g) |
|
试样 |
|
10.00 |
|
装置+稀硫酸质量 |
|
241.20 |
|
装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后15秒 |
249.20 |
|
装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后35秒 |
249.00 |
|
装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后55秒 |
249.00 |
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数(写出计算过程)。 ▲
(3)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是(实验操作均正确)： ▲ 。
2010-2011学年度初三第一次学业水平调研测试
(1)目前有以超临界(一种介于气态和液态之间的状态)CO2来代替以前的氟利昂作致冷剂，这种做法对环境的积极意义在于
▲ 。
28. (4分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有一化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计了如下图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)：
(1)一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性
▲ (选填“强”或“弱”)
|
①要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量 ▲ 。通过有关实验数据，乙得出了锌比铁的活动性强的结论。
②实验测得锌片产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 ▲ 。
(3)丙两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如右图所示)，得到了探究结论。则丙同学的实验中：X是金属 ▲ ，Y是 ▲ 溶液。
(4分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲为单质，其他都是化合物； A是植物进行光合作用的一种重要原料，B的相对分子质量小于20，C可用于中和酸性土壤。反应②属于中和反应，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
甲 B： ▲ ；反应①： ▲ ；