3．日本福岛核泄漏危机发生后，世界多个国家都不同程度检测到微量的放射性元素碘-131。在元素周期表中，碘元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是

A．碘元素属于金属元素

B．碘元素原子的核电荷数为53

C．碘元素原子的核外电子数为53

D．碘元素的相对原子质量为126.9

2．下列关于溶液的说法正确的是(　　 )

A. 溶液都是无色的　　　　　　 　　　　　　B. 溶液一定是混合物

C. 稀溶液一定是不饱和溶液　 　　　　　　　D. 均一、稳定的液体一定是溶液

1．下列描述物质的变化中，不属于化学变化的是

A．硫在氧气里燃烧　　 B．大米霉变　　 C．盐酸腐蚀大理石 D．玻璃刀划开玻璃

30．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

I、实验方案

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(1)用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：　　　　　 　▲　 　　　　　　。

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：　　　　　　 ▲　　　　　　　 　　　　　。

方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。

(1)表中x =　　 ▲　　 。

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据　 ▲　　

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

II、实验中的意外情况

在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH和Na₂CO₃。

(1)小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的　 ▲　 溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。

(2)为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。

实验数据记录如下：

试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数(写出计算过程)。　 ▲　

(3)有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是(实验操作均正确)：　　　　　　　 　▲ 　　　　　　　。

2010-2011学年度初三第一次学业水平调研测试

29．(3分)现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。

(1)目前有以超临界(一种介于气态和液态之间的状态)CO₂来代替以前的氟利昂作致冷剂，这种做法对环境的积极意义在于 　　　　　　　　 ▲　 　　　　　　　。

(2)有科学家利用反应:K₂CO₃+CO₂+H₂O= 2KHCO₃，　　　　　　　　　　 　　　，提出回收利用CO₂的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO₂，使之在合成塔中变为甲醇(CH₃OH)和水。该技术流程如下：

① 合成塔中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　 ▲　 　　　　　　。

② 上述过程中可循环利用的物质(写出物质名称)　　 　▲　 　　　。

28. (4分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有一化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计了如下图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)：

(1)一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性　　

　 ▲　 (选填“强”或“弱”)

①要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量　 ▲　 。通过有关实验数据，乙得出了锌比铁的活动性强的结论。

②实验测得锌片产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁-t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是　 ▲　 。

(3)丙两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如右图所示)，得到了探究结论。则丙同学的实验中：X是金属　 ▲　 ，Y是　 ▲　 溶液。

27．(4分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲为单质，其他都是化合物； A是植物进行光合作用的一种重要原料，B的相对分子质量小于20，C可用于中和酸性土壤。反应②属于中和反应，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“　　 ”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

试推断：

(1) B物质的化学式　 ▲　 ；E物质所属的类别　 ▲　 ；

(2) 写出下列化学方程式：

甲　　 B：　 ▲　 ；反应①：　 ▲　 ；

26．(5分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。

(1)5%的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。白醋中的溶剂是　 ▲　 。

(2)氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为　 ▲　 。

(3)双氧水是一种绿色消毒剂，其特点是消毒后无残毒。若向双氧水中加入少量二氧化锰固体，发生反应的化学方程式是　 ▲　 。

(4)公共场所常用“84消毒液”(含NaClO溶液)进行环境杀菌。

　 ① NaClO中Cl元素的化合价是　 ▲　 。

② 制造消毒液次氯酸钠(NaClO)的简易装置如右图所示。其原理是：

(II)Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O。氯气与石灰水反应原理与反应(II)相同，则该反应的化学方程式是：　 ▲　 　。

25．(6分)结合下列材料填空：

材料一　 1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素。如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰。但是，人们始终没有找到“燃素”。

材料二　 1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用。提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。初步揭开了燃烧的神秘面纱。

(1)材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是　 ▲　 (填化学式)。木炭完全燃烧的化学方程式为　　　　　　 ▲　　　　　　 。

(2)燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，海底隧道采用了多种控制燃烧的措施。

　 　　①确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，这是考虑到充分燃烧需要充足的　　　 　▲　 　　。

　　 ②隧道使用了氢氧化铝阻燃材料，它在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，化学方程式为　　 　▲　 　　　。氢氧化铝能阻燃的原因是　　　 　▲　 　　　。

(3)人们对燃烧的认识是不断发展的，请根据“钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧”等事实，对初中化学所学的物质燃烧条件提出新的认识。

新认识：　　　 　▲　 　　　　　。

24．(7分)第16届亚运会已在广州闭幕,精彩的盛会给世人留下了深刻的印象。

(1)亚运会是科技的盛会。

①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能。太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于　　 　▲　 　　元素。

②下列应用中，主要使用合成有机高分子材料的是(填序号,下同)　　 　▲　 　　。

(2)科学的饮食可以保证每一个与会者的健康。

　①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点。制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、　　 　▲　 　　、　　 　▲　 　　。

②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素。缺乏维生素C会引起的疾病是(填序号)　 　▲　 　　。

a．坏血病　　 b．龋齿　　 c．夜盲症　　 d.贫血

　 ③人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是　　 ▲　　 。

a．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良b．成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙

c．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折　 d．人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中

(3)广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运会的垃圾100%实现了分类处理和回收。请举出一种可以回收的垃圾：　　 　▲　 　　。