摘要:30.某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.从不同角度设计了如下实验方案.并进行实验. I.实验方案 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH.再滴加盐酸.并不断振荡溶液.同时测定混合溶液的pH.如果测得的pH逐渐变小且小于7.则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应. (1)用pH试纸测定NaOH溶液pH时.正确的操作是: ▲ . (2)简述强调“测得的pH小于7 的理由: ▲ . 方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化.可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化.则证明发生了化学反应. 该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合.用温度计测定室温下混合前后温度的变化.并记录了每次混合前后温度的升高值△t. 编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃ 1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5 2 3.65﹪ 4.00﹪ x 3 7.30﹪ 8.00﹪ 14 (1)表中x = ▲ . (2)某同学在没使用温度计的情况下.通过右图所示装置完成了实验.则该同学根据 ▲ 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应. II.实验中的意外情况 在实验过程中.他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.他们依据所学的化学知识.对这种白色粉末的成分作了如下猜想:① 可能是NaOH,② 可能是Na2CO3, ③ 可能是NaOH和Na2CO3. (1)小明同学取白色粉末少许.溶于水后.先向溶液中加入足量的 ▲ 溶液.看到白色沉淀产生.然后向上层清液中加入酚酞试液.看到溶液呈红色.验证了猜想③是正确的. (2)为了进一步研究.三位同学取了10.0g上述样品.利用电子天平共同做了下图所示的实验. 实验数据记录如下: 称 量 项 目 称 量 时 间 质量(g) 试样 10.00 装置+稀硫酸质量 241.20 装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20 装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00 装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00 试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数. ▲ (3)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小.该同学的理由是: ▲ . 2010-2011学年度初三第一次学业水平调研测试

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某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
 

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
 

方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
 
.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:结论1:说明Na2CO3溶液呈
 
性;结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法
 
,②观察到的现象
 

方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温
度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表).
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
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(1)表中x=
 

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验.则该同学根据
 
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
(3)关于实验中的细节和意外情况:①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是
 
.②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是
 
.③在实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是
 
.④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;你认为:②可能是
 
; ③可能是
 

(4)为了进一步研究实验中出现的问题,取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀盐酸,使其充分反应,生成二氧化碳2.2g.求:
(1)样品中氢氧化钠的质量;
 

(2)和氢氧化钠反应的盐酸的质量;
 

(3)在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量,横坐标表示盐酸的质量的关系图.
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(已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
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某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.精英家教网
I、实验方案
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:
 

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
 

方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
 

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验.则该同学根据
 
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
II、实验中的意外情况
在实验过程中,他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
(1)小明同学取白色粉末少许,溶于水后,先向溶液中加入足量的
 
溶液,看到白色沉淀产生,然后向上层清液中加入酚酞试液,看到溶液呈红色,验证了猜想③是正确的.
(2)为了进一步研究,三位同学取了10.0g上述样品,利用电子天平共同做了下图所示的实验.
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实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数(写出计算过程).
 

(3)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
 
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某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
I、实验方案
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,测得的pH逐渐变小直到pH小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)反应后,所得溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”)
(2)用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干净的白瓷板或玻璃片上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干净的白瓷板或玻璃片上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH

(3)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
排除因稀释而使溶液pH减小的因素
排除因稀释而使溶液pH减小的因素

方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(4)表中x=
7
7

(5)某同学在没使用温度计的情况下,通过图1所示装置完成了实验.则该同学根据实验现象:
U形管中左边液面下降
U形管中左边液面下降
,判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
II、实验中的意外情况
在实验过程中,他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
(6)小明同学取白色粉末少许,溶于水后,先向溶液中加入足量的
CaCl2或BaCl2
CaCl2或BaCl2
溶液,看到白色沉淀产生,然后向上层清液中加入酚酞试液,看到溶液呈红色,验证了猜想③是正确的.
(7)为了进一步研究,三位同学取了10.0g上述样品,利用电子天平共同做了图所示的实验.
实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少?(写出计算过程).
(8)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
CO2的密度比空气大,残留在装置中,造成最终测得的质量偏大,测得生成的CO2质量偏小,故Na2CO3的质量分数偏小
CO2的密度比空气大,残留在装置中,造成最终测得的质量偏大,测得生成的CO2质量偏小,故Na2CO3的质量分数偏小
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某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应,NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是________.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:________.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:________.
方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是________.
(2)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是________、________.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(3)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈________性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(4)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法________,②观察到的现象________.

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某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.


I、实验方案
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:______.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:______.
方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).

编号盐酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14

(1)表中x=______.
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验.则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
II、实验中的意外情况
在实验过程中,他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
(1)小明同学取白色粉末少许,溶于水后,先向溶液中加入足量的______溶液,看到白色沉淀产生,然后向上层清液中加入酚酞试液,看到溶液呈红色,验证了猜想③是正确的.
(2)为了进一步研究,三位同学取了10.0g上述样品,利用电子天平共同做了下图所示的实验.

实验数据记录如下:

称   量   项   目称   量  时 间质量(g)
试样
10.00
装置+稀硫酸质量
241.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒249.00
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00

试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数(写出计算过程).______.
(3)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):______.

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