18．(2分)　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　 。

17．(2分)　 ______　 __　 ____; ____　　　　　　　　　 __。

24.“节能减排”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量的CO₂，大气中CO₂含量过高会导致温室效应等环境问题。

(1)　 计算1000g CH₄完全燃烧产生CO₂的质量m；

(2)从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是　　　　　　　　 　　　　 　。

2010-2011学年度初三化学第三次模拟考试答题卷

可能用到的相对原子质量有：C-12　 H-1　 O-16　 S-32　　 Mg-24

23．(11分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X₂O₃；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。

(1)据此推断X是　　　　　　 (填选项字母)。

　　 A．钛　　　 B．铁　　　 C．铝　　　 D．铜

(2)在高炉中用含X₂O₃的矿物冶炼该金属的原理是　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

(3)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接_____　　 _______ (填“铜板”、“锌板”)。

　　 (4)为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H₂，并与H₂结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化(填“物理”、“化学”)，储氢合金属于__________ (填“纯净物”、“混合物”)。

(5)根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是　　　　 (填序号)。

①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al　 ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al　 ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

(6)某实验室废液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有　 　　　　　(填化学式)。

　(7)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X₂O₃的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X₂O₃完全反应)：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x₂O₃的质量分数。

你认为，该实验方案　　　　　 (填“一定”或

“不一定”)能准确测出矿物中X₂O₃的质量分数，理由是　　　　　　　　　　　　　 。

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X₂O₃的质量分数：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

从环保角度看，该装置的不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)实验室有如下的实验仪器。请回答下列问题：

a

i

①选择上图中的仪器组装一套加热固体制取氧气并用排水法收集的实验装置：

　　　　　　　　　　 (填仪器序号)，制气时该装置内反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②要确保用排水法收集到的氧气较纯，收集时要注意的两点是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)为得到纯净干燥的CO₂，将实验室中制得的CO₂依次通过如下装置：

①装置A的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置B内装的药品是：　　　　　　　　　　 。

③将点燃的镁条伸进集满CO₂的集气瓶C中，镁条剧烈燃烧，瓶内有白色和黑色两种固体物质生成，反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

通过该实验你得到的一点启发是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

21．(6分)分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。

现有下列三组物质：

A．空气、胆矾、冰水、蔗糖　　　　　

B．KOH、H₂SO₄、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂

C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄

(1)填写下表空白

组　　 别	A组	B组	C组
分类标准	纯净物	碱
不属于上述分类标准的物质	空气		SO2

(2)请仿照检验CO₂的反应，选用SO₂ 或SO₃书写一个类似的化学反应方程式　　　 。

(3)NH₄Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH₄⁺和OH^-结合生成了NH₃和H₂O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)₂溶液与Na₂SO₄溶液能够反应的实质是它们在水中解离出　　　 离子结合生成了　　　 。

(4)请依据(3)中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是　　 。

A．H⁺、OH^-　　　 B．CO₃^2-、H⁺　　　 C．Cu²⁺、OH^-　　　 D．Na⁺、Cl^-

20．(10分)通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，请根据图示回答：

(1)制作材料中属于金属或合金的是　　　

　　　　　 (选填一种物质编号)，属于有机合成材料的是　　　　　 (选填一种物质编号)；

(2)制作手柄的塑料属于　　　　　　　 塑料(填“热塑性”或“热固性”)；　　　　　

(3)豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。请根据下表回答：

①豆浆中含有的微量元素是　　　　　　　　 ；

②青少年缺乏　　　　　　 元素易患有佝偻病。

③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有　　　　　　　　　　　　　 。

④若成年人每天食用100g豆浆，则摄入蛋白质的质量为　　　　　　 g。

纤维素的化学式为(C₆H₁₀O₅)_n，在催化剂和加热的条件下纤维素可以与水反应生成葡萄糖，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤人体缺乏维生素C会引发_______　 ____病。维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，则维生素C的化学式为　　　　 　。

19．(4分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:

(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是_____________________;

(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);

(3)证明实验丙中NaOH与CO₂发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是______　　　　　　　 ________ (4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是__　 　______ (写化学式)。

18．(2分)化肥和农药是关系农业生产的两类重要物质。现有NH₄HC O₃、CuCl₂、KNO₃、CuSO₄四种物质，其中属于复合肥的是　　　　　 ，常用来制农药的是　　　　　　　 。

17．(2分)某粒子结构示意图为 　　　　　　　　，该粒子的核电荷数为____________;当a=_______时, 表示的是阳离子结构示意图。