26.(5分，每空1分。)

(1)① 元素　　　 5

　　 　② 有机物

　　 　③ 1：12　

(2)C

34．(3分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al₂O₃)的质量为多少千克?

化学试卷答案及评分标准　　 2011.4

33. (8分)做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。

[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

[查阅资料1]

(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种(FeO极易被氧化为Fe₂O₃)；

(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

[实验探究]

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

　[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？

[查阅资料2]

(1)Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：

(2)Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄。

[理论探讨]

结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。

[拓展延伸]

(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；

(2)有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

(3)下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____(填字母)。

A. FeO　　　 B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄

32. (5分)实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。

(1)第一小组同学的实验：

位置	A	B	C	分液漏斗
药品	澄清石灰水	碳酸钠溶液	澄清石灰水	稀盐酸
操作	关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸
现象，并写出 C中反应的化学方程式
操作	关闭K2，打开K1
现象	B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生
上述现象产生的原因

(2)第二小组同学的实验：

位置	A	B	C	分液漏斗
药品	X溶液	稀盐酸	水(滴有石蕊溶液)	碳酸钠溶液
操作	关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液
现象
操作	关闭K2，打开K1
现象	B中液体沿导管流入A中， A中有无色气体产生
写出A中X溶液的溶质	(至少写两种)

31.(6分)化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。　

(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　 ；二氧化锰起________作用 。

(2)实验室用装置B制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为　　　　　 ；若用装置F收集CO₂，则接口②应与　　　　 (填接口序号)相连。

(3)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH₄)气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置是　　　　　 ，气体的收集装置可选用　　　　　 。

30.(7分)下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成。

　(1)A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B，则A→B的化学方程式为　　　　　　 。

　(2)C和D发生中和反应生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成两种气体，写出中和反应的化学方程式　　　　 及电解F的化学方程式　　　　 。

　(3)G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M 与C能反应，则G的化学式为　　　　 (写一种即可)，M和C反应的化学方程式为　　　　　　 。

　(4)从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。一木块漂浮于X中，向X中缓 缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮。

友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称。

29. (6分)随着经济的发展，环境成为是人们日益关注的问题。

　　 (1)为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO₂和H₂可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为____________。

　　 (2)目前使用膜分离法从空气中分离出CO₂，这个过程中CO₂发生了________ (填“物理”或“化学”)变化。

　　 (3)2011年3月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏。堆芯熔毁是核电事故中最严重的事态。福田第一核电站机组反应堆芯放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式__________。

　　 (4)当空气受SO₂严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂ 2CaSO₄+2CO₂。X的化学式是__________。

　　 (5)纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型(如图所示)，它可望用于河流和溪水的污染控制。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合。根据以上信息判断，下列有关说法错误的是__________。

　A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2

　B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围

　C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂

　D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制

28. (6分)我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。

(1)海底蕴藏着大量的煤、　　　　　　 、天然气等常规化石燃料。

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①　　 1个B分子中含有　　　　　　 个原子。

②　　 四种物质中属于化合物的是　　　　　　 (填图中字母)。

③ 若8gA参加反应，则生成C的质量为　　　　　 g。

(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，右图是它们的溶解度曲线。t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是　　　　 。将t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液加热到t₂℃以上时，可能会析出　　　　 晶体。

27. (6分)铁、铜是我们生活中重要的金属材料。

(1)将油漆涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的　　　　　　 隔绝。

(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，发生的化学方程式为　　　 。

(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：

步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为：　　　　　　 ，　　　　　 。充分反应后步骤②进行的操作是　　　　　　　 ，得到的滤渣中含有　　　 ，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

26.(5分)化学与生活息息相关。

(1)苦笋是竹笋的一类，被人们称为笋中珍品。下表列出的是每100g某苦笋含有的部分营养成分：

①表中的“磷”指的是　　　　　 (填“元素”或“分子”)，已知它的原子结构示意图为 ，则X为　　　　 　；

② 蛋白质、维生素C和纤维素均属于　　　 (填“有机物”或“无机物”)；

③ 维生素C的化学式为C₆H₈O₆，则维生素C中H、O元素的质量比为　。

　(2)禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、　　　　　 液化气站、油库等地，孔明灯会　　　　 而引发火灾。(填字母)

A．提供可燃物　　 B．供给氧气　 C．使温度达到可燃物的着火点