4.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是[

A．乙基(-CH₂CH₃)　　　　　　 B．碳正离子[(CH₃)₃C^⊕]

C．碳化钙 (CaC₂)　　　　　　　　 D．碳烯　 (:CH₂)

3．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上　

B.全氟丙烷的电子式为：

C．相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

2．下列有机物的命名正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3，3-二甲基丁烷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3-甲基-2-乙基戊烷

C．3-甲基-1-戊烯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2，3-二甲基戊烯

1．下列物质肯定为纯净物的是

A．汽油　　　　 B．C₂H₄　　　 C．聚乙烯　　　 D．福尔马林

24.已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0，

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时该反应的平衡常数为　　　 　　

(2)若反应温度降低，平衡常数将　　　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L^-1,c(N)=amol·L^-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1,a=　　　　 　。

23. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

　(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

　C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　E．检查滴定管是否漏水。

　F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　 　　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　。

③在G操作中如何确定终点?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　　 。

22．(14分)

甲乙两池电极材料均为铁棒与碳棒，请回答下列问题：

I．若两池中均为CuSO₄溶液　　　　　　　

电 源　 →e^－

甲　　　　　　　　　　　　　　　 　　　乙

①　 甲为___________池，乙为 ___________池；

②反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的_____________棒，乙池中的__________棒；

③乙池中阳极上的电极反应式是____________________

II　 若两池中均为饱和NaCl溶液：

①　　 　写出乙池中总反应的化学方程式_____________________

②　　 甲池中碳棒上的 电极反应式是_________________；乙池中碳棒上的电极反应属于______________(填“氧化反应”或是“还原反应”)

③　　 在乙池中的两极上各滴加几滴酚酞,　 __________棒附近出现红色。

④　　 25℃若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为200毫升，则溶液混匀后溶液的pH=__________

21．(8分)

⑴25℃时0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH =________;

⑵25℃时0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，

其原因是_______________________________(用离子方程式来表示)

⑶将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是_____________(填序号)

A． c(Na⁺) ＞c(Cl^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

B． c(Na⁺) ＞c(Cl^－) ＞c(H⁺) 　＞c(OH^－)

C． c(Na⁺) =c(Cl^－) 　＞c(OH^－) ＞c(H⁺)i

D． c(Cl^－) ＞ c(Na⁺)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

20. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)= 2AB₂(g)　 △H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大

B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动

D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

试卷II(共40分)

19．体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂ 　2SO₃并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率

A、等于P%　　　　 B、大于P%　　　 C、小于P%　　　 D、无法判断