N2O4 △H<0 B．C(S)+CO2 
24．(12分)某草酸亚铁样品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+==5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③ 。
④数据处理。
(提示：锌和Fe3+反应、Fe2+和酸性高锰酸钾反应的方程式为：
(Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
请回答下列问题：
(1)上述实验方案中的步骤③是 。
(2)洁净的酸式滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ.检验活塞是否漏水。
Ⅱ. 。
Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。
(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有
_______ ___溶液的试管中，如 _________ ，则说明溶液合格。
(4)某小组的一次测定数据记录如下：
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a/g |
起始读数/mL |
b/mL |
c/mL |
|
0.1970 |
0.00 |
31.30 |
42.40 |
根据数据计算0.1970g 样品中：n(Fe2+)= ；
FeC2O4 的质量分数为 (精确到0.01%)
23．(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
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实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度 (mol·L-1) |
混合溶液的pH |
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甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
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乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
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丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
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丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_______________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________。
(3)丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1