23．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法，应用盖斯定律测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―25 kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47 kJ/mol
FeO(s)+CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝ ―11 kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
22. 250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
21．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变______、_______、______等反应的条件，原来的_______会被破坏,化学平衡会发生移动。
20. 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是( )。
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
19．已知：
(l)H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ·
(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2＝b kJ·
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3＝c kJ·
(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
18.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
17.下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
16. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
15. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H＝－348.3kJ·mol－1
2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H＝－31.0kJ·mol－1
则Zn(s)+Ag2O(s)＝ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A．－317.3kJ·mol－1 B．－379.3kJ·mol－1
C．－332.8kJ·mol－1 D．+317.3kJ·mol－1
14.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
反应方程式：
O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1
O2(g)=H2O(g)
△H1＝a kJ·
CO2+H2
CO2+H2
CO2+H2
O2(g)=ZnO(s) △H＝－348.3kJ·mol－1