17、(6分)近年来，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO₂气体与H₂经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。

(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48 m³(已折合为标准状况)的CO₂在合成CH₃OH气体过程中能放出热量________ kJ.

(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO₂气体与H₂气体反应生成CH₃OH气体16g和液态水时放出热量为　　　　　　 kJ．

16、已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11,下列说法正确的是(　 )

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

15、某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高。

14、碳酸(H₂CO₃)是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO₃溶液中，下列关系正确的是(　　 )

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)　 B.c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=0.1 mol/L

C.c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)　　　　　　　　　　 D.c(K⁺)+ c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

13、在0.1 mol/L的NaAc(醋酸钠)溶液中，欲使c(Na⁺)/c(Ac^-)比值减小，可采取的措施是(　 　)

A. 　加热　　　 B. 加少量水　　　 C. 加少量盐酸　　　 　D. 加少量醋酸钠晶体

12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　 )　 　

A．0.1mol/L亚硝酸溶液使pH试纸变红　　 B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗

C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应　 　　　D．常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7

11、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，并在空气中灼烧，可以得到该物质的固体的是(　 )

A.氯化铁　　　 B.亚硫酸钠　　　　 C. 碳酸氢铵　 　　D.偏铝酸钠

10、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是(　　 )　 　　

A．0.1 mol/L的NaOH溶液滴定锥形瓶中的稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．0.1 mol/L的硫酸100 mL与0.1 mol/L NaOH溶液150 mL充分反应

9、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中①Na₂CO₃　②NaHSO₄　③CH₃COOH　④NaHCO₃，水的电离程度由大到小顺序排列的是(　　 )　　　

A．①＞②＞③＞④　 B．①＞④＞③＞②　 C．②＞①＞③＞④　 D．②＞③＞④＞①

8、在一定温度下，可逆反应A_(g)+3B_(g)2C_(g) 在体积不变的密闭容器中进行，下列各项描述中，能说明其已到达平衡状态的是(　　 )

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体密度不发生变化；⑥混合气体的平均摩尔质量不发生变化；

A、全部　　 B、只①③④　　 C、只①③④⑥　　 D、只②⑤