1、氮气的化学性质比较稳定的原因是(　　　 )

A、分子中两个氮原子间以其共价结合　　　 　　　B、分子中两个氮原子间键能很大

C、分子是直线型的　　　　　　　　　 　　　　　D、 氮原子失电子比较难

22．(13分)A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，此情况下的密度为1.25g/L。各物质间相互转化关系如下所示：

请回答下列问题：

(1)①G中的官能团是　 　　 (用化学式表示)。

② D中的官能团名称是 　 　　。

③F的结构简式为　　 。

(2)指出反应类型：①　　　　　　 ，②　　　　　　 ，③　　　　　　　　 。

　(3) ①写出化学方程式：A→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　②C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)满足下列条件的B的同分异构体有　　　 种。

　 ①遇FeCl₃溶液显紫色　 ②能发生银镜反应　 ③苯环上只有两个取代基

21．(13分)按要求填空。

(1)经测定某含氧有机物的相对分子质量为94。现取9.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，并收集到标准状况下CO₂气体13.44L。则

　①该含氧有机物的分子式为　　　　　　　　　 ；

②请写出该含氧有机物中官能团的名称　　　　　　　　　　 。

(2)完成下列变化的化学方程式：

　①苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50-60℃时的反应　　　　　　　　　　　　　 。

②苯酚与浓溴水反应　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

③二氧化碳通入苯酚钠溶液，产生白色浑浊　　　　　　　　　　　　　 。

④家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为50kJ。丁烷燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　 。

20.(10分)用50 mL 0.50mol·L^-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差 (t2－t1)/℃
		平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　 ；

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是　　 　　　　　；

(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指　　　　　 温度；

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为　　　　　　 kJ(保留两位小数)[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)^-1，稀溶液的密度都为1 g·cm^-3]；

(5)如果用50 mL 0．55 mol·L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其放出的能量将偏小，其原因是　　　　　　　 。

19.(3分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　 △H=－483.6kJ/mol

完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

4NH₃(g)+5O₂(g)==4NO(g)+6H₂O(g)；△H=　　　　　　 　

18．(5分)从下列选项中选择适当的字母填空。

A．渗析　 B．凝聚　 C．盐析　 D．布郎运动　 E．电泳　 F．丁达尔现象

(1)Fe(OH)₃胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫　　　　　 。

(2)一束光线通过Fe(OH)₃胶体，可看到光亮的通道，这种现象叫　　　　 。

(3)将淀粉和食盐的混合溶液放在半透膜制成的口袋中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaC1分离，这种方法叫　　　　 。_K^S*5U.C#O%

(4)Fe(OH)₃胶体加入硅酸胶体后变浑浊，这是发生了　　　　

(5)向油脂皂化反应后所得的溶液中加入细粒食盐使肥皂析出，这种操作是　　　 。

17、(8分) 按要求填空：

(1)甲基的电子式是　　　　　 　　　　　

(2)在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是　　　　　　　　　　

(3)用系统命名法命名该物质　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(4)写出2,4,6－三硝基甲苯的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．根据表中烃的含氧衍生物分子式排列规律，空格中烃的含氧衍生物的有关判断正确的是

A．能与NaHCO₃反应的同分异构体有3种　　 B．该物质肯定能发生加成反应和取代反应

C．1mol符合该分子式的一种有机物与足量Na反应能生成1mol H₂，则该物质中一定存在一条碳碳双键

D．该物质与丁烷以任意物质的量比混合时，只要混合物的物质的量一定，消耗的氧气量也一定

第Ⅱ卷(共6题，52分)

15.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A、28g乙烯所含共用电子对数目为6N_A

B、1 mol甲基(-CH₃)所含的电子总数为9N_A

C、0.5 mol　 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A

D、标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N_A

14.某有机物的结构简式为 　，该物质不应有的化学性质是：(　 )

①可以燃烧 ②可与Br₂反应　 ③可被KMnO₄氧化　　

④可与NaHCO₃溶液反应　　 ⑤可与NaOH溶液反应　　 ⑥可以发生消去反应。

A．①③　　　　　　　 B．③⑥　　　　　　 C．④⑥ 　　　　 D．④⑤