28．某温度下.将H2 和I2 各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中.充分反应.经2分钟达到平衡.测得c(H2)=0.0080 mol•L-1. (1)求:①用HI的浓——青夏教育精英家教网—

28．(10分)某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，经2分钟达到平衡，测得c(H₂)=0.0080 mol•L^-1。

　　 (1)求：①用HI的浓度变化表示的反应速率；②H₂转化为HI的转化率；③该反应的平衡常数。

　　 (2)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

醴陵二中、醴陵四中2010-2011学年上学期期中考试联考

27．(6分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　　Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g)　　　　 △H＝-24.8 kJ•mol^-1

　　3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)　　　 △H＝-47.2 kJ•mol^-1

Fe₃O₄(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO₂(g)　　　　 △H＝+640.5 kJ•mol^-1

通过计算写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

26．(4分)25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。

24．(4分)用0.1032 mol•L^-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。

实验序号	0.1032 mol•L^-1 HCI溶液体积(mL)	待测NaOH溶液体积(mL)
1	27.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

(1)待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

　　(2)下列情况可能引起测定结果偏高的是______________。

　 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

　 B．锥形瓶未用待测液润洗

　 C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

　　　D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

　　 25．(10分)某温度(t℃)下的溶液中， c(H⁺)=10^-x mol•L^-1，c(OH^-)=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积K_w为　　　　　　，则该温度t　　　 25℃(填“>”“<”“=”)，pH=7的溶液显　　　 (填“酸”“碱”“中”)性。

(2)若将此温度(t℃)下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

①若所得混合液为中性，则a∶b=　　　　　　；

②若所得混合液的pH=2，则a∶b=　　　　　　。

23．(6分)已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)　 △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)升温时，C的反应速率_________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。