27. (13分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　 　　　

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　 　　、　　　　　　　　 　　　　

26.(14分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(5) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　、 　　　　　　　　　　　 　　

(6) 　　　　　　　

25.(9分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　 　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　 g　 ， 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

24.(6分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　 (3)　　　　　　　　　 (4)　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　

23.(4分)

(1)　　　　　　　　　　　　 　　　 (2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

28.(10分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受热分解?CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：

I．课题名称：_________________________。

Ⅱ．实验仪器：略

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

Ⅲ．实验步骤：略

Ⅳ．实验数据：

V．实验讨论：

⑴请用编号3的实验数据求得KClO₃的分解率：为______%(保留一位小数)。

⑵在用Cr₂O₃做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色(K₂Cr₂O₇)。该刺激性气体可能是______(填化学式)，可用________试纸检验该气体。

Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。

_K^S*5U.C#O%

2010---2011学年度第一学期八县(市)一中期中考联考

高中 二　 年 化学 科答题卷

考试日期：11月10 日 完卷时间：100 分钟　 满分：100　　 分

27．(13分)铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：_K^S*5U.C#O%

(1)上述实验中发生了吸氧腐蚀的是　　　　 (填实验序号)，正极反应式是______　　　　 ____；发生的腐蚀是析氢腐蚀的是　　　　 (填实验序号)，负极反应式是　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有_____　　　　　 　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(3)为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则接电源的负极应是　　　 ；请列举工业上普遍采用的其它方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (答两种方法)。

25．(9分)如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答:

(1)A池是　　 (填“原电池”或“电解池”)

Cu的电极名称是 　　　　

(2)B池中的总反应化学方程式是______　　　 　；

若此过程中有0.02mol电子通过，则B中两极的　

质量差最多是　　 　g(四个电极质量相同),

B溶液的PH将　　 (填“变大”或“变小”).

(3)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进　　　　　　 　　26．(14分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^-1·s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

(1)x = 　　　　　　　　　

(2)从反应开始到10s，B的平均反应速率为　　　　　 　　

(3)从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为　　　　　　　

(4)平衡时容器中B的体积分数为　　　　　　　　　

(5)该温度下此反应的平衡常数表达式为　　　　　　 　数值是　　　

(6)下列各项能表示该反应达到平衡状态是　　　　　　

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1　

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

24. (6分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

这两个过程的化学方程式为：

a.C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)　　　　　　　 △H=E₁　　　 ①

b.C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)　　　 △H=E₂　　　 　②

　 H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O(g)　　　 　△H=E₃　　　 ③

　 CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)　　　　　 △H=E₄　　　 　④

回答：

(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即______　　　　　　　　　

(2)上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？_____________(填序号)

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(　)

A. a比b多　　 B. a比b少　　　 C. a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为_______________

23．(4分)已知下列两个热化学方程式：

　　 　　　　H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l) 　ΔH=-285 kJ/mol

　　　　　　 C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)　 ΔH=-2220.0 kJ/mol

　 (1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为　　　　　　　 。

　 (2)已知：H₂O(l)==H₂O(g)　 ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。