H++HA-，HA-
H++A2-
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：21、(12分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②使滴定管尖嘴充满液体， 固定好滴定管
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____，该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。
(3)图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
|
滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准烧碱体积(mL) |
|
|
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
|
第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
|
第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
|
第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
19(8分)下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：
|
化学键 |
H-H |
Cl-Cl |
H-Cl |
|
键能/kJ·mol－1 |
436 |
243 |
431 |
H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用右图表示，请回答下列问题：
(1)ΔH1＝__________kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为___________________________________________。
(2)据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图①-③中分子转化为原子的一步，你认为是第____________(填序号)步，请说明原因：____________________________________________________________________________________________。
20、(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
|
实验编号 |
HA物质的量浓度(mol/L) |
NaOH物质的量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
|
① |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
|
② |
c |
0.2 |
pH＝7 |
|
③ |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是____________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，