4．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸　 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度

　 A．①②④　　 　　　B．②③④　　 　　　C．①③④　　　 　　D．①②③

3．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料　　　　　　　 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜　　　　　　 D．用SiO₂制备高纯硅

2．右下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④

B．③④　

C．②③

D．①②

1．下列物质属于同系物的是　　　　　　　　　　

A．CH₃CH₂CH₂OH与CH₃OH　　 　　　　　　B．　　　　 与

C．乙酸与HCOOCH₃　　　　　　　　　　　 D．CH₃CH₂Cl与CH₃CH₂CH₂Br

26、(13分)(Ⅰ)(1)原电池　 (1分)　 (2)2Cl^－ - 2e^－_＝ Cl₂↑(1分)　 6.4g (2分)

　 (3)颜色不变 (2分)

(Ⅱ)(1)　 铂(1分) 　Na₂SO₄ (1分)　 4OH^-－4e^- = 2H₂O+O₂↑(2分)(写2H₂O-4e^- = O₂↑+4H⁺ 同样给分) 　　(2)　 NaCl(1分) 　　2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑(2分)

(没写“电解”或“通电”不给分)

25、(10分)(1)Zn(或锌) 正极(2分)

(2)Zn与Cu²⁺反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 (2分)　 b(2分)

(3)2H⁺+2e^-=H₂↑(2分)(写2H₂O+2e^- = H₂↑+2OH^-不得分，因为“酸化”)　 87g (2分)

24、(5分)(1)在450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为190kJ(没写“在450℃时”得1分，没写温度通常是指“25℃”)；(2分)

　(2)2CO (g) + SO₂ (g)=S (s) +2CO₂ (g) 　△H=-270kJ/mol(3分)(错任何一处不得分)

28、(12分) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)。根据题意完成下列各题：

(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．CO和CH₃OH浓度相等　　　　　 

b．CO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　

d．CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是

　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入H₂

c．改变反应的催化剂　　 d．升高温度

(3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　 　　　　　　　　，升高温度，K值　　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

(5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

　 　a．氢气的浓度减少　　　　 　b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

　 　c．甲醇的物质的量增加　　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

27、(10分)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_　　　　　　　　　　　　 _______________。

(2) H₂O₂具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO₄时，H₂O₂表现出还原性，因此H₂O₂的质量分数可用已知浓度的酸性KMnO₄溶液测定，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

(3) 实验①和②的目的是________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

　　　 　__________________ 　　　　　　　　　。

(4) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是

　　　　　　　　 　　______________　　 _　　　 。

26、(13分)(Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。

(2) 写出电极反应式： p_t极______　　　　　　　 ______；

当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________________；

(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。

(Ⅱ)由Cu²⁺、Cl^- 、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以­­­­­______为阳极电解________溶液，阳极电极反应式为_________________________________。

　(2)以铂作阳极电解 ________ 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 ________________________________________。