A．危险垃圾 B．可回收物23．(17分)工业制硫酸生产流程如下图：
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(1)已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，ΔH＝－196
kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________
A．v(O2)正＝2v(SO3)逆 B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(2)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为5 L的容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol。
①求该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K =__________，O2的平均消耗速率v(O2)=__________，和SO2的平衡转化率a(SO2)=___________。
②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。
(3)科学家研究出以下图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
，总反应的化学方程式为
。
22．(8分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
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反应进程(分钟) |
1 |
2 |
5 |
15 |
20 |
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3.0mol/L盐酸 |
少量气泡 |
较多气泡 |
大量气泡 |
反应剧烈 |
铝片耗尽 |
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1.5mol/L硫酸 |
均无明显现象(无气泡产生) |
||||
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3.0mol/L硫酸 |
均无明显现象(无气泡产生) |
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
(1)写出铝与酸反应的离子方程式__________________________________________
(2)反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是___________________。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)
假设一：______________________________________________________
假设二：________________________________________________________
Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
Cr2O72-(橙红色)+H2O
的
；
S
0(选填“>”、“=”、“<”)；
(T指温度)，当
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)＝I3－(aq) ，某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是：( )