6.下列溶液，一定呈中性的是(　 )

A. c(H⁺)＝1×10^-7mol/L的溶液　 B. pH＝pOH 的溶液　　 C. pH＝14－pOH 的溶液　

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

5.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是(　 )

A. a mL　　 B.(50―a)mL　　 C. 大于(50―a)mL　　　　 D. 大于a mL

4.下列说法不正确的是(　　 )

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化　

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

3.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：

H⁺(aq) + OH^-(aq)= H₂O(l)　 ΔH=－57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)==Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)==BaSO₄(aq)+2H₂O(l)

③NH₃·H₂O(aq)+HCl==NH₄Cl(aq)+H₂O(l)　 ④NH₃·H₂O(aq)+CH₃COOH(aq)==CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)

其中反应热为57.3kJ/mol的是(　　 )

　A．①②　 B．③　　 C．④　　 D．均不符合

2．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是(　 　　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

1.氨水中所含有的分子和离子有(　 )

① 　　　 ②H₂O　　 ③NH₃　　 ④NH₃·H₂O　　　 ⑤H⁺　　 ⑥OH^-

A.①②③　　　 B.②③④⑤　　　 C.②③④⑤⑥　　　 D.①②③④⑤⑥

22、(6分)95℃时水的离子积为1×10^-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=4的 稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为多少？(假设二者混合后的体积为二者体积之和)

荆州中学2010-2011学年度上学期

20、(10分)在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，请按要求回答下列问题．

[恒定压强条件下]

(1)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成0.9 mol SO₃，这时SO₂的转化率为________．

(2)若开始时放入4 mol SO₂和2 mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为________。

[恒定容积条件下]

(3)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成a mol SO₃，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是______________________．(用x、y、z代数式表示)，x的取值范围是　　　　　　 。 21、(10分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。

(1)碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　 。

当用热水溶解时碱性更强是因为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)由于CO₂溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用　　　　　 。终点颜色变化是　　　　　　 。

(3)若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为　　　　　　　　　　　　 mol/L。

(4)若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为C₂ mol/L。在下述情况下，C₁与C₂的关系是(填“>”或“<”或“=”)：

①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则C₁　　　　　　　 C₂

②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则C₁　　　　　　　 C₂

19、(10分)已知某溶液中只存在OH^一、H⁺、NH₄⁺、Cl^一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Cl^一)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)　

②c(Cl^一) >c(NH₄⁺)> c(OH^－)> c(H⁺) ③c(NH₄⁺)>c(Cl^一)> c(OH^－)> c(H⁺)

④ c(Cl^一) >c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^－) 填写下列空白: (1)由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序符合___________(填序号) (2)若溶解两种溶质，上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________ ____________； 　 若溶解两种溶质，上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”　 下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系:c(H⁺)____________ c(OH^－)。

18、(10分)已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g) 　FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)现有反应③：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝　　　　　　　 .

(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．

A．增大压强　　 B．体积不变时充入稀有气体　　 C．升高温度

D．使用合适的催化剂　　　 E．在体系中投入少量P₂O₅固体

(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是________________．

②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是　　　　　　　　　　 ．

A.升高温度　 B.降低温度　 C.加入催化剂　 D.增大压强　

E.减小压强　 F.充入CO₂ 　　G.分离出部分CO