15、工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是　 (　　 )

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^- ₌₌ 2Cl^―

14、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是　 (　　 )

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定A端高B端低

D．杠杆一定A端高B端低，与其材质无关

13、对于可逆反应：2A(g)+B(g)　 　2C(g) 　△H＜0，下列各图中正确的是　 (　　 )

12、放热反应2NO (g) + O₂ (g) 　2NO₂ (g) 达平衡后，若分别采取下列措施:

①增大压强 ②减小NO₂的浓度 ③增大NO浓度 　④降低温度 ⑤加入催化剂，能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是　 (　　 )

A．①②④　　　　 B．②③④　　　 C．③④⑤　　　　　 D．①③⑤

11、把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是　 (　　 )

A．加入适量FeCl₃溶液 　　　　　B．加入适量KNO₃溶液　

C．加入适量的K₂CO₃溶液　　　　 D．加入适量Na₂SO₄溶液

10、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁-t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是　　 (　　 )

A．在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A+B 　2C

D．在t₂-t₃内A的平均反应速率为：[1/(t₃－t₂)] mol·L^-1·s^-1

9、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+ gD(g)的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

①a₁=a₂　　　 ②a₁<a₂　　　 ③b₁=b₂　　　 ④b₁<b₂　　　 ⑤t₁>t₂　　　 ⑥t₁=t₂　 　　

　⑦两图中阴影部分面积相等　　　 ⑧乙图阴影部分面积更大

以上正确的为 　(　　 )

A．②④⑤⑦　　　　 B．①④⑥⑧　　　　　　 C．②③⑤　　 　　　D．①③⑥⑦

8、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 　(　　 )

A．－571.6 kJ·mol^-1，－2221.5kJ·mol^-1　　　 B．－241.3 kJ·mol^-1，－2013.8 kJ·mol^-1

C．－285.8 kJ·mol^-1，－2221.5 kJ·mol^-1D．－285.8 kJ·mol^-1，－2013.8 kJ·mol^-1　　　

7、2g碳与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　　 )

A．C + H₂O ₌₌ CO + H₂　 　ΔH₌₌ +131.3kJ·mol^-1

B．C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　 　ΔH₌₌ +10.94kJ·mol^-1

C．C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　 ΔH₌₌ -131.3kJ·mol^-1

D．C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　 ΔH₌₌ +131.3kJ·mol^-1

6、下列叙述错误的是　　 (　　 )

　　　 A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

　　　 B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

　　　 C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

　　　 D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程