4．反应:CaCl₂+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应(　 )

A．△H > 0　 △S > 0　　 B．△H < 0　 △S < 0　

C．△H < 0　 △S > 0　　　 D．△H > 0　 △S < 0

3．可逆反应A(g)+ 2B(g) =3C(g)+ D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　 )

A. V(A)==0.15mol/L·min　 　　B.V(B)==0.6 mol/L·min

C. V(C)==0.4 mol/L·min　　　 D.V(D)==0.01 mol/L·s

2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)　 2C(g)达到平衡的标志是(　　 )

A．B的浓度和C的浓度相等

B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数比为1:3:2

1．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是(　　 )

A．降低体系温度　 B．增大容器容积　 C．移去部分SO₃　　 D．增大O₂ 的浓度

20.(13分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分)：

产品标准
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：　 + 　+　　 ₄= 　　+　　 +　　　

(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；　　 b、加入适量稀溶液； c、分离出下层液体。

以上设计中在分离出下层液体前遗漏的操作及在上述操作中的位置是　　　　　　

(3)已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是　　　　　　　　

19.(13分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)

　　 SiC______Si；SiCl₄_________SiO₂

(2)①右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。②在硅晶体中最小的环为

　　 元环(填数字)。

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H＝　　　　　　　　 .

18.(14分)恒温、恒压下，在一个体积可变的容器甲中发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)(△H＜0)

(1)若开始时充入4mol气体A和2mol气体B，一定温度下达到平衡状态时，测得气体总物质的量为4.2mol。则这时A的物质的量为　　　　　　　　 。

(2)若开始时充入6mol气体A和3mol气体B，达到平衡后，生成C的物质的量为　　　 。

(3)若开始时充入xmol气体A、1mol气体B和3mol气体C，达到平衡后各组分体积分数与(1)相同，A和C的物质的量分别为ymol和4.5mol，

则x＝　　　　 mol，y＝　　　　 mol。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol气体C，待再次达到平衡后，C的体积分数为 　　　　　 %。

(5)若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器乙中发生上述反应。开始时充入4mol气体A和2mol气体B，达到平衡后测得气体总物质的量为amol。则　　 　　　　(选填编号)

A. a＜4.2　　 B. a＞4.2　　 C. a＝4.2　　 D.无法确定a和4.2的大小

(6)若使甲、乙容器内各物质的体积分数相同，可采取的措施是　　　　　 。

A. 将甲容器升温　 B. 将乙容器升温　 C. 将甲容器降温　 D. 将乙容器降温

17.(12分) 已知两个羧基之间在浓硫酸作用下已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

+H₂O

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。

(1)CH₃COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途　　 　　　　　　。

(2)写出B+E→CH₃COOOH+H₂O的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)写出F可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)1 mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是　　　　　　 。

(6)写出D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反应的化学方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16. 只含极性键的非极性分子是　

①BF₃(平面正三角型分子) ②CCl₄ ③NH₃ ④H₂O　 ⑤CH₃Cl　 ⑥CS₂　 ⑦SiO₂　 ⑧N_2[来源

　 A.①②⑥　　 B.①②⑥⑦　　 C.②⑤③　　 D.①②③⑥

15. 常温下，在25 mL 0.1 mol·L^﹣1 NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L^﹣1CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A.当pH＝7时，一定有：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^﹣)＝c(OH^﹣)＝c(H⁺)

B.当a＝25时，一定有：c(CH₃COO^﹣)+c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

C.当c(OH^﹣)＞c(H⁺)时，a一定小于12.5

D.当c(CH₃COO^﹣)＞c(Na⁺)时，a一定大于12.5