20．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

①NaHB == Na⁺ + HB^-，②HB^－ H⁺+B^2-，③HB^-+H₂O 　H₂B+OH^-

且溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，则下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaHB为强电解质　　　　 B．H₂B为强酸

C．NaHB弱电解质　　　D．HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

第二卷　　 非选择题(共50分)

19．常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

A．9-11之间；　 0.1　　　　　　 B．9-11之间；　 0.2

C．12-13之间；　 0.2　　　　　　 D．13；　 0.1

18．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有

c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)

17.根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

16．一元碱A与0.01 mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L

②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L

③反应前，A溶液中c(OH^－)一定是0.01 mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A．①②　 B．①③　 C．①②③　　　 D．①②③④

15．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液　 　B．降低温度　 C．加少量冰醋酸　　　 D．加水

14．在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量　 物质 实验	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　　　　 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲　　　　 　　　　D．丁＞丙＞乙＞甲

13．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是　　

12. 一定温度下，一定量的水中，石灰水悬浊液中存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰(恢复原温度)，下列说法中正确的是

A．n(Ca²⁺)增加　　　 B．c(Ca²⁺)不变　 C．n(OH^－)不变　　　　　　　　 D．c(OH^－)增加

11．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A　 X和Y中只有一种为气态，Z为气态　　　　　

B　 X、Y、Z均为气态

C　 上述可逆反应的正反应为放热反应　　　　　

D　 上述反应的逆反应的吸热