2．，，反应速率v₁，，反应速率v₂。如升温，v₁和v₂的变化是　

A．同时增大　　 B．同时减少　　 C．v1增大，v2减少　 D．v₁减少，也增大

1．下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化　　　　　　 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化　　　　 D．必然伴随着能量的变化

23．(6分) 某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的密闭容器中，充入SO₂和O₂各4 mol ，发生反应：2SO₂(g) +O₂(g) 　2SO₃(g)。充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。求：(本题要求写出计算过程)_K^S*5U.C#O%

(1)SO₂的转化率　　

(2)该反应的平衡常数

华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2010-2011学年上学期第二次月考

22．(8分)工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

　　 填写下列空白：

(1)吸收塔中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)接触室内发生的反应为：

SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H= a kJ•mol^－1

下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K)：

① 根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a　　 0(填“>”或“<”)。

② K值越大，表明反应达到平衡时　　　　　 (填标号)。

A．SO₂的转化率一定越高　　　　　 　B．SO₃的产量一定越大

C．正反应进行得越完全　　　　　　 D．化学反应速率越大

(3)考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是　　　　　 (填标号)。

21、　 (10分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)(正反应放热)反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图所示，回答下列问题：

(1)降低温度，SO₂的转化率_________，化学反应速度_________。

(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)反应处于平衡状态的时间是_________。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂　　　　 b. 缩小容器体积　 c. 降低温度　　　 d. 增加SO₃的物质的量

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20.(8分) 已知反应：aA(g)+bB(g) cC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应为　　　　　　　　 (填“吸热反应”或“放热反应”)，且a+b　　　 c(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

(3)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器体积不变，加入C至平衡，混合物颜色　　 ；维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　　 (填“变深”、“变浅”或“不变”)

18.(4分)某同学为了验证镀锌铁板(俗称白铁)和一块镀锡铁板(俗称马口铁)在不同条件下的腐蚀情况，设计了以下实验：

(1)如果将剪碎的白铁和纯锌，放入稀盐酸中，我们可以看到的现象是：白铁在开始的阶段产生气体的速率要比纯锌的快，一段时间后白铁的速率减小，锌的反应速率增加；这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在日常生活中马口铁常被涂以金色故马口铁皮俗称黄金板，用来做罐头的包装；而白铁常用来做水桶、陈放垃圾的簸箕等日常用具，试从金属腐蚀的原理加以解释　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。高考 资￥源@网

19，(6分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol， a ＝　　　　　　 。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。平衡时NH₃的物质的量为　　　　　　　　 。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=　　　　　　 。

(4)原混合气体中，a：b=　　　 。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：a(H₂)=　　　 。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　

17.(10分)在密闭容器中通入a mol H₂和b mol I₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(填写 “加快” ,“减慢　 ”或“不变”)

(1)升高温度 ______ ；(2)加入正催化剂 _______ ；(3)体积不变充入更多的H₂ ________；

(4)扩大容器的体积 _______； (5)容器体积不变，通入氖气 ________；

16.在一定温度条件下，对于以达到平衡的反应：FeCl₃ +3KSCN　 3KCl+Fe(SCN)₃ ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是：(　 　)

A．加入少量氯化钾固体　 B．加入少量氯化铁固体C．减少Fe(SCN)₃的浓度　 D．加水稀释

15.在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应： 4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是(　 )

A．容器内压强增大　　　　　 B．原平衡不受影响

C．正反应速率增大　　　　　 D．NO浓度降低高考 资￥源@网