27．(18分)根据下列表格，回答有关问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1)在上表①-所给元素中，第一电离能最小的是　　　 ，最大的是　　　 ，电负性最大的是　　　　 (填元素名称)。

(2)这些元素最高价氧化物对应水化物中，　　　 酸性最强，　　　 碱性最强，呈两性的是　　　 (填化学式)

(3)在⑤-元素的原子中，　　　　 原子半径最大，未成对电子数最多的是　　 ，有两个未成对电子的元素是　　　　　　 (填元素名称)。

28(10分)．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)　__________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是 　　　　　　　　　　　　　　，Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

________________________________________________________________。

Ⅱ卷　 共50分

26．(9分)下表列出了钠的卤化物的熔点：

回答下列问题：

(1)NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)卤化钠的晶格能由高到低的顺序为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，硬度由大到小的顺序为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(9分)写出下列基态原子的核外电子排布

⑴ ₁₇Cl 　　　　　　　　　　　；(2) ₂₉Cu 　　　　　　　　　　　　。

⑶ ₃₄Se 　　　　　　　　　　　　。

18．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是

A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出

B．发生氧化还原反应时，A元素的原子失去的电子比B元素原子多

C．B阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强

D．A与水剧烈反应放出氢气，而B不能

17．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是

A．1与6　　 　B．2与8　　 C．9与11　　　　 D．8与14

16. 下列物质中，含有共价键的离子晶体是

A．NaCl　　　 B．SiO₂　　　 C．NH₄Cl　　　 D．I₂

15. 下列有关原子结构的说法，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 A.氢原子的电子云是球形对称的　　　

B.非金属元素的最外层电子数都大于3

　 　 C.金属元素的最外层电子数都小于4

　 　 D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

14. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

13．下列物质中有氧离子存在的是

A．H₂O　　　 B．CaO　　　 C．KClO　　　 D．KOH

12．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A．原子半径A>B>C>D

B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C^3->D^->B⁺>A²⁺

D．元素的电负性A>B>C>D