1、2007年9月17日，农业部新闻办公室发布消息：广州市番禺区9月5日发生了H₅N₁亚禽流感。禽流感病毒有70%-75%的化学成分为蛋白质。70^oC时加热数分钟或阳光直射40-48h均可将其杀死，上述方法是利用了蛋白质性质中的

A、盐析　　　　 B、变性　　　　　 C、水解　 　　　D、颜色反应

21．(18分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。在X极附近观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② Y电极上的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　，检验该电极反应产物的方法是　 ---------------------------------------------------

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是　 　　　　　，电极反应式是　 　　　　　　　　　　　　　。

② Y电极的材料是　 　　　　　　，电极反应式是　 　　　　　　　　　　　　　。

(说明：杂质发生的电极反应。

22(6)．下列两个热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH＝－2 220 kJ/mol

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

(1)H₂的燃烧热为________，C₃H₈的燃烧热为____________。

(2)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为________。

23(8分)．如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是______________________。

(2)产生上述现象的原因是________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式___________________________。

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

24(8).用铂作电极电解某二价金属氯化物溶液。当收集到1.12 L氯气时(标准状况)阴极增重3.2克。求：

(1)该金属的相对原子质量？

(2)电路中有多少电子通过？

20．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)+O₂(g)===CO(g)　ΔH＝w，w等于( )

A．－(a－b)kJ·mol^－1　　　　　　 B．－(a+b)kJ·mol^－1

C．－(5a－0.5b)kJ·mol^－1　 　　　　　　　 D．－(10a－b)kJ·mol^－1

19．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　 )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－ == Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

18．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( )

A．Y＞Z＞W＞X　　　 　　　　　　　B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X　　　　　　　　　　 D．X＞Y＞Z＞W

17．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　 )

A． 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

16．已知25 ℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)+3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

(2)4Al(s)+2O₃(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(　 )

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反

15．　 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为(　 )

A．920 kJ　 　　　　　　　　 B．557 kJ

C．436 kJ　 　　　　　　　　 D．188 kJ

12.　 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　 )

A．A→F，ΔH＝－ΔH₆

B．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆＝1

C．C→F，|ΔH|＝|ΔH₁+ΔH₂+ΔH₆|

D．|ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃|＝|ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆|

13已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ的热量

14 根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　 )

A．S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，则a>b

C．1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量

11.下列有关燃料燃烧的说法正确的是(　 )

A．使燃料充分燃烧，空气量越多越好

B．物质燃烧都需要氧气

C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料

D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料。