21．(8分)某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：　

(1)写出铝片与酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：

　 猜想一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 猜想二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)　 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(g) +CO(g)　 Fe(g)　 + CO₂(g) 　△H>0其平衡常数可表达为，已知1100℃时，K=0．263。

　　 (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值　　　 ，

衡常数K值　　 (“增大”、“减小”或“不变”)。　　

　　 (2)1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0．025mol／L，c(CO)=0.1mol／L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　 (选“是”或“否”)。　

(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

19．(8分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

　 (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________

　 (2)1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。

(3)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________

18．对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g) 　pC(g)+qD (g)　 DH <0有下列判断，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变

为原来的0．6倍，则m+n<q+p

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B

的物质的量之比为m：n

　　 C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q

D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

　　　　　　　　　 第Ⅱ卷(共计46分)

17.对于可逆反应：2A(g)+B(g) 　2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

16.已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：

C(s)+1/2O₂(g)＝ CO(g)　 DH ＝－Q₁kJ/mol，

CO(g)+1/2O₂(g)＝ CO₂(g)DH ＝－Q₂kJ/mol

与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是

A．1/2Q₂ kJ 　　　　 B． Q₂ kJ　　 C．1/3(Q₁+Q₂)kJ 　D．1/3Q₁ kJ　

15．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是　(　 )　

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c　

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小　

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小　　　　

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

14． 一定条件下的反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl₅转化率降低的是 (　)

A. 温度、体积不变，充入氯气　　　　 B. 温度、体积不变，充入氩气　　

C. 体积不变，对体系加热　　　　　　 D. 温度不变，增大容器体积

13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0　 则金刚石比石墨稳定。

B．已知C(s)+O₂(g)= CO₂(g)；ΔH₁　 C(s)+1/2O₂(g)= CO(g);ΔH₂　 则ΔH₁>ΔH₂

C．已知2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

12、在一定温度下可逆反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是

A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成

B．容器内压强不再随时间而变化

C．单位时间内反应掉n mol I₂ 同时生成2n mol HI

D．H₂、I₂、HI的浓度之比为1∶1∶2