摘要：[实验10-9] 盐酸与氢氧化钠的反应 在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液.滴入几滴酚酞溶液.再用滴管慢慢滴入稀盐酸.并不断搅拌.至溶液颜色恰好变成无色为止. 现象:溶液逐渐由红色变为无色. 解释:产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应: HCl+NaOH====NaCl+H2O 因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠.没有明显现象.所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度.这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色.遇到酸或中性溶液时显无色.通过酚酞颜色的变化.证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应.生成了中性的盐. 该反应的微观解释如下图所示: 除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外.其余的酸和碱也都能发生类似的反应.如: 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2 +2H2O 氯化钙 H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 硫酸钠 以上三个反应的生成物:NaCl .CaCl2 .Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的.这样的化合物叫做盐. 状元笔记 盐酸与氢氧化钠反应时.加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕.当红色刚刚消失时.反应恰好完成. 盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子.生活中常见的盐还有CuSO4.KCl.CaCO3.Na2CO3.KMnO4等. 以上反应的共同点是:反应物是酸和碱.生成物是盐和水. 像这样:酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应. 从上图可以看出.中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水.即H++OH-====H2O. 溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐. 状元笔记 生成盐和水的反应不一定是中和反应.如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应.中和反应的反应物必须是酸和碱. [示例]下列反应属于中和反应的是( ) A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O C.KOH+HNO3====KNO3+H2O D.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 解析:中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应.反应物一定是酸和碱.生成物一定是盐和水.对以上四个选项进行分析可知.只有C项符合题意. 答案:C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_29621[举报]
在学习中和反应时，某兴趣小组的同学做了以下实验：
（1）实验1有白色沉淀产生，说明稀硫酸与氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液发生化学反应，请写出反应的化学方程式 ．
（2）实验2、3没有明显现象，实验4可观察到烧杯中的溶液逐渐由红色变为无色，这三个实验中有发生化学变化的是 （填实验序号）．
（3）为了进一步探究，同学们向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
根据数据可以判断，酸碱之间的中和反应式 反应（填“放热”或“吸热”），如果要高效精确地测量出与氢氧化钠溶液恰好完全反应所需的盐酸体积，你在进行下一个实验时，加入盐酸的体积应为 mL，此时溶液中的溶质主要是 ．当溶液温度为14.7℃时，溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套，为什么？（请从物质的性质角度进行解释） ．
查看习题详情和答案>>
（1）实验1有白色沉淀产生，说明稀硫酸与氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液发生化学反应，请写出反应的化学方程式
（2）实验2、3没有明显现象，实验4可观察到烧杯中的溶液逐渐由红色变为无色，这三个实验中有发生化学变化的是
（3）为了进一步探究，同学们向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度上升（△t）/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
（4）在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套，为什么？（请从物质的性质角度进行解释）
在学习中和反应时，某兴趣小组的同学做了以下实验：
（1）实验1有白色沉淀产生，说明稀硫酸与氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液发生化学反应，请写出反应的化学方程式______．
（2）实验2、3没有明显现象，实验4可观察到烧杯中的溶液逐渐由红色变为无色，这三个实验中有发生化学变化的是______（填实验序号）．
（3）为了进一步探究，同学们向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度上升（△t）/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
（4）在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套，为什么？（请从物质的性质角度进行解释）______． 查看习题详情和答案>>
为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是 ，碳酸钠的质量分数是 ．（计算结果精确到0.1%）
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质 （填一种具体物质的化学式）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
表中数据a= g，b= g．并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．
查看习题详情和答案>>
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
| 加入盐酸的次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 78.9 | 97.8 | 116.7 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
| 生成气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | a | 4.4 | 4.95 | b | -- |
查看习题详情和答案>>
小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：
| 加入氢氧化钠的体积／mL | 0 | 1.0 | 8.0 | 9.5 | 10.5 | 12.0 | 16.5 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.0 | 1.3 | 2.0 | 3.9 | 9.9 | 11.9 | 12.8 |
(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)
查看习题详情和答案>>小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：
| 加入氢氧化钠的体积／mL | 0 | 1.0 | 8.0 | 9.5 | 10.5 | 12.0 | 16.5 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.0 | 1.3 | 2.0 | 3.9 | 9.9 | 11.9 | 12.8 |
(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)
查看习题详情和答案>>