2．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是(　 )[

A．NH₄Cl　 　　　　B．NaCl　　　　　 C．CH₃COONa　 　　　　 D．NaNO₃

1．区别强弱电解质的标志是(　 )翰林汇

A. 导电能力　　 B. 相对分子质量　 　C. 电离程度 　　 　　 D. 溶解度

23．(14分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

此回答问题：

① 电源的N端为　　　 　　极；

② 电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　 　　　　　；

③ 计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：　　　　　　 L；

④ 电极c的质量变化是　　　　　　　　　 　g；

⑤ 电解前后各溶液的PH值是否发生变化(填“增大”、“减小”或“不变”)简述其原因：甲溶液　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

乙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

丙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

班级__________　 姓名__________　　　 学号__________

22.(7分)已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对此现象，甲、乙两位同学分别解释：

甲同学：Mg(OH)₂(s)　　　 Mg²⁺+2OH^－…………………①

　　　　　 NH₄⁺+H₂O　　　 NH₃·H₂O+H⁺…………………②

　　　　　 H⁺+OH^－　　 H₂O…………………………………③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺和OH^－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学：Mg(OH)₂ (s)　　 Mg²⁺+2OH^－　 ①

　　　　　 NH₄⁺+OH^－　　　 NH₃·H₂O 　　　②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^－结合，生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

⑴丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是　　　　

A．NH₄NO₃　　 B．CH₃COONH₄　　 C．Na₂CO₃　　 D．NH₃·H₂O

⑵请你说明丙同学做出该选择的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂浊液Mg(OH)₂溶解；由此推知， 　　　(填“甲”或“乙”)同学的解释更加合理；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂浊液溶解的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21. (12分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时：正极的电极反应式是________________________________________________；电解质溶液中H₂SO₄的浓度将变_______ (填“变大”、“ 变小”或“不变”)；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______ g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_________________________、B电极上生成_____________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________。

20.(7分)10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　 　　　　(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是　　 　　　　。

A.Ba(OH)₂溶液　 　　　B.BaCl₂溶液　　 　　　C.NaOH溶液　　 　　D.澄清的石灰水

19. (6分)在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

(1)若加入AgNO₃固体，c(I^-)　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)　　　　 　　　　　　　。

(3)若加入固体AgBr，c(I^-)　　　　 　　　　　　　　　　　　。

18．右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

第II卷 (非选择题共46分)

17．在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能 有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

16．已知0.2mol/L NaHSO₃溶液中的微粒有如下关系：

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，则该溶液呈现

A．酸性　　　　 　B．碱性　　　　　 　C．中性　　　　 　D．无法判断